Para melhor compreender as funções químicas, devemos entender a teoria desenvolvida pelo químico Svante August Arrhenius. Na sua teoria, Arrhenius utilizou diversas soluções aquosas com diferentes compostos e observou que em algumas soluções haviam passagem de corrente elétrica e em outras não.
BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 3, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Desta forma, das soluções aquosas contendo os compostos abaixo, quais conduziriam corrente elétrica?
HCl

Passo 1

O enunciado recapitula a teoria de Arrhenius sobre eletrólitos, segundo a qual uma solução conduz corrente elétrica se, ao dissolver o soluto em água, forem formados íons móveis. Vamos classificar o composto dado (HCl) como eletrólito forte, fraco ou não eletrólito.

Passo 2

O cloreto de hidrogênio (HCl) é um ácido forte em meio aquoso, ou seja, dissocia-se completamente em íons. A reação de dissociação é: \mathrm{HCl_{(aq)} \rightarrow H^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}} Como a dissociação é total, há grande concentração de íons \mathrm{H^+} e \mathrm{Cl^-}, responsáveis por transportar carga elétrica na solução.

Resposta

HCl (aq) conduz corrente elétrica.

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