6- Mencione pelo menos duas propriedades dos compostos iônicos e dos metais. Justifique sua resposta utilizando o conceito para cada caso.

Passo 1

O enunciado pede para indicarmos pelo menos duas propriedades de compostos iônicos e duas propriedades de metais, justificando cada uma à luz do conceito de ligação química envolvido (ligação iônica para compostos iônicos e ligação metálica para metais).

Passo 2

Uma propriedade dos compostos iônicos é o alto ponto de fusão e de ebulição. Justificativa: na ligação iônica há formação de uma estrutura cristalina na qual cátions e ânions interagem por atração eletrostática, ou seja, forças de Coulomb muito fortes entre íons de carga oposta. Para separar esses íons do retículo, é necessária grande quantidade de energia térmica, resultando em altos pontos de fusão e ebulição.
Outra propriedade dos compostos iônicos é a condução de corrente elétrica apenas no estado fundido ou em solução aquosa. Justificativa: em sólido, os íons estão fixos na rede cristalina e não se movem, logo não conduzem. Ao fundir (ou dissolver em água), os íons se tornam móveis e livres para migrar sob campo elétrico, permitindo o transporte de carga elétrica.

Passo 3

Uma propriedade dos metais é a alta condutividade elétrica e térmica. Justificativa: na ligação metálica, os átomos do metal compartilham elétrons de valência em um “mar de elétrons” deslocalizados ( \text{e}^- livres). Esses elétrons móveis transmitem facilmente carga elétrica e energia térmica através do sólido metálico.
Outra propriedade dos metais é a maleabilidade e ductilidade, ou seja, a capacidade de serem moldados em lâminas ou esticados em fios sem se fragmentar. Justificativa: graças ao mar de elétrons deslocalizados, quando camadas atômicas móveis deslizam umas sobre as outras, a atração eletrostática entre os íons metálicos e o núcleo dos átomos adjacentes se mantém, evitando a ruptura do material.

Resposta

Para compostos iônicos:
  • Alto ponto de fusão e de ebulição, devido às fortes interações eletrostáticas entre cátions e ânions no retículo cristalino.
  • Conduzem eletricidade apenas quando fundidos ou em solução aquosa, pois só assim os íons ficam livres para se mover sob campo elétrico.
Para metais:
  • Alta condutividade elétrica e térmica, em virtude dos elétrons de valência deslocalizados que formam um “mar de elétrons” livre para transportar carga e energia.
  • Maleabilidade e ductilidade, já que as camadas de átomos podem deslizar umas sobre as outras sem romper a coesão metálica fornecida pelos elétrons deslocalizados.

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