Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
Solvente apolar

Passo 1

O enunciado pede pelo menos dois exemplos de solvente apolar, justificando quimicamente a escolha. Vamos usar conceitos de momento dipolar molecular e constante dielétrica para selecionar moléculas que não possuem dipolo permanente e interagem por forças de London.

Passo 2

Um solvente apolar caracteriza-se por ter momento dipolar elétrico nulo (ou muito próximo de zero) e constante dielétrica baixa \epsilon_r\lesssim4. Isso ocorre quando a distribuição de elétrons na molécula é simétrica, não havendo regiões parciais de carga positiva ou negativa.

Passo 3

Exemplo 1: n-Hexano
O n-hexano \mathrm{C_6H_{14}} é uma cadeia linear de seis carbonos ligada a átomos de hidrogênio. Todas as ligações C–H são praticamente não polares e a molécula é simétrica em relação ao seu eixo, resultando em momento dipolar \mu\approx0. A constante dielétrica é baixa \epsilon_r\approx1,89, mostrando que não há polarização por campo elétrico externo.

Passo 4

Exemplo 2: Ciclohexano
O ciclohexano \mathrm{C_6H_{12}} tem seis átomos de carbono dispostos em um anel em conformação de cadeira. A simetria do anel faz com que as ligações C–H se distribuam uniformemente, produzindo \mu\approx0. Sua constante dielétrica também é baixa \epsilon_r\approx2,02, característica típica de solventes apolares.

Resposta

n-Hexano e ciclohexano são exemplos de solventes apolares, pois não possuem dipolo permanente (ligações C–H simétricas) e apresentam constante dielétrica baixa.

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