Dê pelo menos dois exemplos de cada tipo de solvente abaixo, justificando sua resposta, isto é, explicando quimicamente o porquê de sua escolha.
Solvente apolar
Solvente apolar
Passo 1
O enunciado pede pelo menos dois exemplos de solvente apolar, justificando quimicamente a escolha. Vamos usar conceitos de momento dipolar molecular e constante dielétrica para selecionar moléculas que não possuem dipolo permanente e interagem por forças de London.
Passo 2
Um solvente apolar caracteriza-se por ter momento dipolar elétrico nulo (ou muito próximo de zero) e constante dielétrica baixa
. Isso ocorre quando a distribuição de elétrons na molécula é simétrica, não havendo regiões parciais de carga positiva ou negativa.
Passo 3
Exemplo 1: n-Hexano
O n-hexano é uma cadeia linear de seis carbonos ligada a átomos de hidrogênio. Todas as ligações C–H são praticamente não polares e a molécula é simétrica em relação ao seu eixo, resultando em momento dipolar
. A constante dielétrica é baixa
, mostrando que não há polarização por campo elétrico externo.
O n-hexano
Passo 4
Exemplo 2: Ciclohexano
O ciclohexano tem seis átomos de carbono dispostos em um anel em conformação de cadeira. A simetria do anel faz com que as ligações C–H se distribuam uniformemente, produzindo
. Sua constante dielétrica também é baixa
, característica típica de solventes apolares.
O ciclohexano
Resposta
n-Hexano e ciclohexano são exemplos de solventes apolares, pois não possuem dipolo permanente (ligações C–H simétricas) e apresentam constante dielétrica baixa.