Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação:
Considere que a amostra de ZnO tenha 60% de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de
impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a:
Passo 1
O enunciado nos dá a reação de redução do óxido de zinco:
e informa que o óxido de zinco impuro tem
de pureza. Precisamos determinar a massa de amostra impura de
necessária para produzir
mol de
. Vamos usar estequiometria da reação e ajustar pela pureza.
Passo 2
Calcular a massa molar do
. Usando as massas atômicas
e
:
Passo 3
Pela estequiometria da reação,
mol de
puro produz
mol de
. Logo, para obter
mol de
precisamos de
de
puro.
Passo 4
Como a amostra de
é apenas
pura, somente
da massa da amostra é
. Seja
a massa de amostra impura requerida, então:
Resposta
A massa de
impuro necessária é aproximadamente
.