Zinco e oxigênio reagem formando óxido de zinco, produto muito utilizado industrialmente como base de pigmentos brancos para pintura, segundo a reação:
Quantos gramas de óxido de zinco podem ser formados quando 10 (dez) gramas de zinco reagirem com 7 (sete) gramas de oxigênio?
Passo 1
O enunciado pede a massa de óxido de zinco formada a partir de
g de zinco metálico e
g de oxigênio, usando a reação de formação do óxido de zinco (este é um clássico problema de estequiometria e reagente limitante).
Passo 2
Calculamos primeiro as quantidades de matéria de cada reagente usando suas massas molares aproximadas (
g/mol e
g/mol):
Passo 3
Escrevendo a estequiometria balanceada em termos de mols:
Isto significa que cada mol de
consome
mol de
para formar
mol de
.
Passo 4
Determinamos o reagente limitante comparando o
necessário com o disponível:
Como
mol de
está disponível (maior que
mol), o zinco é o reagente limitante.
Passo 5
A quantidade de matéria de
formada é igual à de
consumida, ou seja,
mol. Usando
g/mol, obtemos:
Resposta
A massa de óxido de zinco formada é aproximadamente
g.