Pelo Método do Ligante Neutro, indique a contagem de elétrons do:
\left[\mathrm{Mo}\left(\eta^{6}-\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{6}\right)(\mathrm{CO})_{3}\right]

Passo 1

O enunciado pede: Pelo Método do Ligante Neutro, indique a contagem de elétrons do complexo \left[\mathrm{Mo}\left(\eta^{6}-\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{6}\right)(\mathrm{CO})_{3}\right].
Informações dadas e observações imediatas:
  • O complexo mostrado é neutro (não há carga indicada).
  • Os ligantes presentes são: um \eta^{6}- \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{6} (benzene coordenado por todos os 6 carbonos) e três \mathrm{CO}.
  • O pedido é usar o Método do Ligante Neutro (ou método covalente), isto é, tratar os ligantes como neutros ao contar elétrons.

Passo 2

Determine o estado de oxidação do molibdênio ( \mathrm{Mo}) pelo Método do Ligante Neutro.
Regra prática: se todos os ligantes são considerados neutros e o complexo é neutro, então o metal também fica no estado de oxidação 0. Assim, o estado de oxidação do molibdênio é \mathrm{Mo}^{0}.

Passo 3

Conte os elétrons provenientes do metal livre ( \mathrm{Mo}^{0}).
Conceito: no Método do Ligante Neutro, para um metal em estado de oxidação 0 usa-se o número do grupo da tabela periódica como número de elétrons de valência do átomo metálico. O molibdênio está no grupo 6, portanto:
o número de elétrons do metal é \;6\; (ou seja, configuração d^{6} em \mathrm{Mo}^{0}).

Passo 4

Conte os elétrons doados pelos ligantes \mathrm{CO}.
Conceito: \mathrm{CO} é um ligante neutro do tipo L (doa um par de elétrons pelo átomo de carbono) — conta-se como doador de 2 elétrons por \mathrm{CO}. Então, para três \mathrm{CO}:
\text{elétrons de CO} = 3 \times 2 = 6.é

Passo 5

Conte os elétrons doados pelo ligante \eta^{6}- \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{6}.
Conceito: \eta^{6} indica que o benzeno coordena por todos os seis átomos de carbono; o anel aromático tem um sistema de 6 elétrons \pi que, quando coordena como \eta^{6}, é contado como doador de 6 elétrons (ligante neutro do tipo \pi-donor no sentido da contagem eletrônica). Portanto:
\text{elétrons do benzene }(\eta^{6}) = 6.é

Passo 6

Some todos os contribuintes para obter a contagem eletrônica total do complexo.
Elétrons do metal: \;6\;
Elétrons dos três \mathrm{CO}: \;6\;
Elétrons do \eta^{6}- \mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{6}: \;6\;
Somando:
6 + 6 + 6 = 18.
Comentário final: o complexo tem contagem eletrônica \;18\; elétrons — isto é consistente com a chamada “regra dos 18 elétrons”, indicando uma configuração eletrônica completa e normalmente estável para complexos de metais de transição.

Resposta

18 elétrons (Mo no estado de oxidação 0, configuração d^{6}).

Exercícios relacionados