Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio, cada um a uma concentração de 0,0020 mol L^-1 foi introduzida em um recipiente aquecido a 783 K . A essa temperatura a constante de equilíbrio Kc é igual a 46(K=46) para a seguinte reação:
H2(g)+I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
Prediga o que irá acontecer com as concentrações das três substâncias acima logo após a mistura.
R: Q = 1<K, Concentração de HI aumentará, e as concentrações de hidrogênio e iodo diminuirão.

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de equilíbrio
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2,HI(g)
com concentrações iniciais de H2, I2 e HI iguais a 0,0020 mol,L^-1 e constante de equilíbrio Kc=46 a 783 K. Precisamos calcular o quociente de reação inicial Qc, compará-lo com Kc e decidir em que sentido o sistema se desloca.

Passo 2

O quociente de reação Qc é dado por
Qc ;=;[HI]^2[H2],[I2],

Passo 3

Substituindo as concentrações iniciais:
Qc ;=;(0,0020)^2(0,0020),(0,0020) ;=;4,0times10^-64,0times10^-6 ;=;1

Passo 4

Comparando os valores, temos Qc=1 e Kc=46. Como
Qc < Kc,
o sistema não está no equilíbrio e tende a formar mais produtos, avançando no sentido direto da reação.

Passo 5

Portanto, à medida que o equilíbrio se estabelece, a concentração de HI aumenta e as concentrações de H2 e I2 diminuem.

Resposta

A concentração de HI aumentará, e as concentrações de H2 e I2 diminuirã o.

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