Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio, cada um a uma concentração de
foi introduzida em um recipiente aquecido a 783 K . A essa temperatura a constante de equilíbrio Kc é igual a
para a seguinte reação:
Prediga o que irá acontecer com as concentrações das três substâncias acima logo após a mistura.
R: Q =
, Concentração de HI aumentará, e as concentrações de hidrogênio e iodo diminuirão.
R: Q =
Passo 1
O enunciado apresenta a reação de equilíbrio
com concentrações iniciais de
,
e
iguais a
e constante de equilíbrio
a 783 K. Precisamos calcular o quociente de reação inicial
, compará-lo com
e decidir em que sentido o sistema se desloca.
Passo 2
O quociente de reação
é dado por
Passo 3
Substituindo as concentrações iniciais:
Passo 4
Comparando os valores, temos
e
. Como
o sistema não está no equilíbrio e tende a formar mais produtos, avançando no sentido direto da reação.
Passo 5
Portanto, à medida que o equilíbrio se estabelece, a concentração de
aumenta e as concentrações de
e
diminuem.
Resposta
A concentração de
aumentará, e as concentrações de
e
diminuirã o.