Misturam-se 100 mL de \mathrm{HCl} 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} com 400 mL de \mathrm{HCl} 1,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Qual a molaridade da solução resultante?

Passo 1

O enunciado diz que misturamos duas soluções de \mathrm{HCl}: 100\,\mathrm{mL} com concentração 0,5\,\mathrm{mol}/\mathrm{L} e 400\,\mathrm{mL} com concentração 1,5\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}. Para encontrar a molaridade final, vamos usar a definição de concentração molar
C = \frac{n}{V},
onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros.

Passo 2

Convertendo o volume da primeira solução para litros e calculando seus mols:
V_{1} = 100\,\mathrm{mL} = 0,1\,\mathrm{L}, \quad n_{1} = C_{1}\,V_{1} = 0,5\,\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\times 0,1\,\mathrm{L} = 0,05\,\mathrm{mol}.

Passo 3

Convertendo o volume da segunda solução e calculando seus mols:
V_{2} = 400\,\mathrm{mL} = 0,4\,\mathrm{L}, \quad n_{2} = C_{2}\,V_{2} = 1,5\,\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\times 0,4\,\mathrm{L} = 0,60\,\mathrm{mol}.

Passo 4

Somamos os mols de \mathrm{HCl} e os volumes em litros:
n_{\text{total}} = n_{1} + n_{2} = 0,05 + 0,60 = 0,65\,\mathrm{mol},
V_{\text{total}} = 0,1 + 0,4 = 0,5\,\mathrm{L}.

Passo 5

Calculamos a concentração final usando C = \dfrac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}}:
C_{\text{final}} = \frac{0,65\,\mathrm{mol}}{0,5\,\mathrm{L}} = 1,3\,\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}.

Resposta

A molaridade da solução resultante é 1,3\,\mathrm{mol}/\mathrm{L}.

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