Misturam-se 200 mL de solução de \mathrm{NaCl} 1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} com 300 mL de \mathrm{NaCl} 2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Qual a molaridade da solução final?

Passo 1

O enunciado pede a molaridade da solução resultante da mistura de 200 mL de NaCl 1 mol/L com 300 mL de NaCl 2 mol/L. O conteúdo é cálculo de concentração molar usando a relação entre mols, volume e concentração.

Passo 2

Converter volumes para litros e calcular os mols de NaCl na primeira solução.
V_{1}=200\,\text{mL}=0{,}200\,\text{L},\quad C_{1}=1\,\mathrm{mol/L}
n_{1}=V_{1}\times C_{1}=0{,}200\times1=0{,}200\,\mathrm{mol}

Passo 3

Calcular os mols de NaCl na segunda solução.
V_{2}=300\,\text{mL}=0{,}300\,\text{L},\quad C_{2}=2\,\mathrm{mol/L}
n_{2}=V_{2}\times C_{2}=0{,}300\times2=0{,}600\,\mathrm{mol}

Passo 4

Determinar o volume total e o número total de mols.
V_{\text{total}}=V_{1}+V_{2}=0{,}200+0{,}300=0{,}500\,\text{L}
n_{\text{total}}=n_{1}+n_{2}=0{,}200+0{,}600=0{,}800\,\mathrm{mol}

Passo 5

Calcular a molaridade final dividindo os mols totais pelo volume total.
C_{\text{final}}=\frac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}}=\frac{0{,}800}{0{,}500}=1{,}6\,\mathrm{mol/L}

Resposta

A molaridade da solução final é 1{,}6\,\mathrm{mol/L}.

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