Se misturarmos 1,38 \mathrm{~g} de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será:
Dados: Massas molares (g/mol)- \mathrm{C}=12 ; \mathrm{H}=1 ; \mathrm{O}=16
a) 1,38
b) 3,60
c) 3,18
d) 0,90
e) 1,80

Passo 1

O enunciado dá que se mistura 1,38\\ \mathrm{g} de ácido salicílico com excesso de anidrido acético e pede a massa de aspirina obtida, em gramas. Informações fornecidas:
  • Massa inicial do ácido salicílico: 1,38\\ \mathrm{g}.
  • O anidrido acético está em excesso (logo o reagente limitante é o ácido salicílico).
  • Massas atômicas dadas: \mathrm{C}=12, \mathrm{H}=1, \mathrm{O}=16 (em \mathrm{g/mol}).
  • Alternativas: (a) 1,38 ; (b) 3,60 ; (c) 3,18 ; (d) 0,90 ; (e) 1,80.
O que se pede: calcular a massa de aspirina (ácido acetilsalicílico) formada.

Passo 2

Identificar a estequiometria relevante e as fórmulas moleculares envolvidas (informação padrão da reação de acetilação do ácido salicílico):
  • Ácido salicílico: fórmula molecular \mathrm{C_7H_6O_3}.
  • Aspirina (ácido acetilsalicílico): fórmula molecular \mathrm{C_9H_8O_4}.
    Explicação rápida: na reação o grupo acetila é transferido para o ácido salicílico, formando aspirina; a relação estequiométrica entre ácido salicílico e aspirina é 1:1 (um mol de ácido salicílico produz, no máximo, um mol de aspirina).

Passo 3

Calcular as massas molares usando as massas atômicas dadas. Lembre que a massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
  • Para o ácido salicílico \mathrm{C_7H_6O_3}:
M_{\text{ácido salicílico}} = 7\cdot12 + 6\cdot1 + 3\cdot16.áí
Agora calculando passo a passo:
7\cdot12 = 84,\quad 6\cdot1 = 6,\quad 3\cdot16 = 48,
M_{\text{ácido salicílico}} = 84 + 6 + 48 = 138\\ \mathrm{g/mol}.áí
  • Para a aspirina \mathrm{C_9H_8O_4}:
M_{\text{aspirina}} = 9\cdot12 + 8\cdot1 + 4\cdot16.
Calculando:
9\cdot12 = 108,\quad 8\cdot1 = 8,\quad 4\cdot16 = 64,
M_{\text{aspirina}} = 108 + 8 + 64 = 180\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calcular o número de mols de ácido salicílico disponível. Use a fórmula da estequiometria:
n = \frac{m}{M},
onde n é o número de mols, m a massa (em gramas) e M a massa molar (em \mathrm{g/mol}). Aplicando aos dados:
n_{\text{ácido}}=\frac{1,38}{138}=0,01\\ \text{mol}.á
Como o anidrido acético está em excesso e a reação é 1:1, os mols máximos de aspirina que podem ser formados são iguais aos mols de ácido salicílico consumidos:
n_{\text{aspirina}}=0,01\\ \text{mol}.

Passo 5

Converter os mols de aspirina em massa usando m = n\cdot M:
m_{\text{aspirina}} = 0,01\cdot180 = 1,80\\ \mathrm{g}.
Interpretação rápida: a cada 138\\ \mathrm{g} de ácido salicílico obtém-se até 180\\ \mathrm{g} de aspirina; com 1,38\\ \mathrm{g} (que é 0,01 mol) obtém-se 1,80\\ \mathrm{g} de aspirina.

Resposta

1,80\\ \mathrm{g}

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