Se misturarmos
de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será:
Dados: Massas molares (g/mol)-
a) 1,38
b) 3,60
c) 3,18
d) 0,90
e) 1,80
Dados: Massas molares (g/mol)-
a) 1,38
b) 3,60
c) 3,18
d) 0,90
e) 1,80
Passo 1
O enunciado dá que se mistura
de ácido salicílico com excesso de anidrido acético e pede a massa de aspirina obtida, em gramas. Informações fornecidas:
- Massa inicial do ácido salicílico:
. - O anidrido acético está em excesso (logo o reagente limitante é o ácido salicílico).
- Massas atômicas dadas:
, , (em ). - Alternativas: (a)
; (b) ; (c) ; (d) ; (e) .
O que se pede: calcular a massa de aspirina (ácido acetilsalicílico) formada.
Passo 2
Identificar a estequiometria relevante e as fórmulas moleculares envolvidas (informação padrão da reação de acetilação do ácido salicílico):
- Ácido salicílico: fórmula molecular
. - Aspirina (ácido acetilsalicílico): fórmula molecular
.
Explicação rápida: na reação o grupo acetila é transferido para o ácido salicílico, formando aspirina; a relação estequiométrica entre ácido salicílico e aspirina é(um mol de ácido salicílico produz, no máximo, um mol de aspirina).
Passo 3
Calcular as massas molares usando as massas atômicas dadas. Lembre que a massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na fórmula:
- Para o ácido salicílico
:
Agora calculando passo a passo:
- Para a aspirina
:
Calculando:
Passo 4
Calcular o número de mols de ácido salicílico disponível. Use a fórmula da estequiometria:
onde
é o número de mols,
a massa (em gramas) e
a massa molar (em
). Aplicando aos dados:
Como o anidrido acético está em excesso e a reação é
, os mols máximos de aspirina que podem ser formados são iguais aos mols de ácido salicílico consumidos:
Passo 5
Converter os mols de aspirina em massa usando
:
Interpretação rápida: a cada
de ácido salicílico obtém-se até
de aspirina; com
(que é
mol) obtém-se
de aspirina.