- (Fuvest) Uma das maneiras de impedir que o
, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol;
e
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de
toneladas de
?
a)
b)
c)
d)
e)
Dados: massas molares em g/mol;
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado e os dados fornecidos (peguei tudo do enunciado):
- Reação:
. - Massas molares dadas:
e . - Quantidade de
tratada: toneladas. - Pergunta: Quantas toneladas de óxido de magnésio (
) são consumidas?
Passo 2
Entendendo o que usar (conceito necessário, explicado passo a passo):
- Definição de mol e massa molar: a massa molar
(em ) diz quantos gramas tem mol da substância. O número de mols de uma substância é dado por
onde
é a massa (em g) e
é a massa molar (em
).
- Relação estequiométrica da reação: o coeficiente de
é e o coeficiente de também é . Isso significa que mol de reage com mol de . - Logo, os números de mols são iguais:
Usando
, obtemos a relação entre massas:
e, portanto,
- Observação sobre unidades: a fórmula acima é válida independentemente da unidade de massa usada, desde que
e estejam expressas na mesma unidade. Como o enunciado dá em toneladas, podemos calcular diretamente em toneladas usando a razão entre massas molares.
Passo 3
Calcular a razão entre as massas molares:
Passo 4
Aplicar a relação de massas usando
toneladas:
Calcule passo a passo:
, e
. Portanto
Passo 5
Interpretação final e escolha da alternativa: o resultado obtido corresponde à alternativa (d).
Resposta
d)