No modelo atômico de Rutherford-Bohr fica claro que
a) a estrutura do átomo é maciça.
b) o elétron em órbita irradia energia.
c) o centro do átomo não possui carga.
d) existe um núcleo atômico.
e) o nêutron atrai eletricamente os elétrons.

Passo 1

Beleza, olha o que o enunciado tá pedindo: ele quer saber qual das alternativas faz sentido dentro do modelo atômico de Rutherford-Bohr. Isso é matéria de Física, mais especificamente de teoria atômica. Pra resolver, a gente vai precisar lembrar direitinho o que cada cientista (Rutherford e depois Bohr) propôs sobre o átomo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o modelo de Rutherford (1911): antes dele, o átomo era pensado como uma “papinha” positiva com elétrons dentro. Rutherford fez o experimento da folha de ouro e descobriu que alguns prótons (partículas alfa) passavam reto e outros eram desviados fortemente. Isso só podia acontecer se existisse uma parte bem pequenininha, densa e carregada positivamente – o núcleo. Então, já no modelo de Rutherford, ficou claro que existe um núcleo atômico.

Passo 3

Aí veio o Bohr (1913) e disse: “Beleza, tem núcleo e elétrons girando ao redor, mas pô, segundo o eletromagnetismo clássico, elétron girando deveria perder energia o tempo todo e acabar caindo no núcleo. Só que isso não acontece!” Então o Bohr propôs que os elétrons ficam em órbitas estacionárias sem irradiar energia e só emitem ou absorvem luz quando pulam de uma órbita pra outra.

Passo 4

Agora vamos passar por cada alternativa:
a) estrutura do átomo é maciça. → Não, só o núcleo é denso; o resto é quase vazio.
b) o elétron em órbita irradia energia. → Pelo Bohr, não irradia na órbita estacionária.
c) o centro do átomo não possui carga. → O centro (núcleo) é positivo.
d) existe um núcleo atômico. → Exatamente a descoberta do Rutherford.
e) o nêutron atrai eletricamente os elétrons. → Nêutron é neutro, não atrai eletricamente.

Resposta

A alternativa correta é a letra d).

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