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---|---|---|
0,02 | 0,02 | 2,1 |
0,04 | 0,02 | 8,4 |
0,02 | 0,04 | 4,2 |
Admitindo-se que e lei cinética é do tipo
, os dados acima mostram que os valores de a e b são, respectivamente:
(A) 1,0
(B) 1,1
© 1,2
(D) 2, -1
(E) 2,1
Justifique sua resposta.
(A) 1,0
(B) 1,1
© 1,2
(D) 2, -1
(E) 2,1
Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão nos apresenta uma tabela com concentrações de NO e O₃ e as velocidades iniciais de reação (V₀). Nosso objetivo é descobrir os valores dos expoentes a e b na lei cinética dada por:
Para isso, vamos comparar os experimentos e ver como as variações nas concentrações afetam a velocidade da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos comparar o Experimento 1 com o Experimento 2.
-
Experimento 1:
-
-
Experimento 2:
-
(dobrou) -
(constante) -
-
Como a concentração de O₃ não mudou, podemos focar na variação da concentração de NO. A concentração de NO dobrou (
), e a velocidade da reação aumentou de
para
, ou seja, multiplicou por 4.
Usamos a relação da lei cinética para comparar:
Substituindo os valores:
Simplificando:
Resolvendo para a:
Passo 3
Agora, vamos comparar o Experimento 1 com o Experimento 3.
- Experimento 3:
-
(constante) -
(dobrou) -
-
Dessa vez, a concentração de NO permaneceu a mesma, e a concentração de O₃ dobrou (
). A velocidade aumentou de
para
, ou seja, multiplicou por 2.
Usando a relação da lei cinética novamente:
Substituindo os valores:
Simplificando:
Resolvendo para b:
Resposta
Os valores de a e b são, respectivamente, 2 e 1. Portanto, a opção correta é a (E) 2,1.