Um mol de água no estado líquido a 100^{\circ} \mathrm{Ce} 1 \mathrm{~atm} apres a densidade de 0,958 \mathrm{~g} \mathrm{~mL}^{-1}. Se o \Delta \mathrm{H}_{\text {vap }} da água é de 40,6 \mathrm{moL}^{-1}, calcular \Delta \mathrm{E}_{\text {vap }} nas condições em questão. (Admita q vapor de água se comporta como gás ideal.) \mathrm{MM}_{\mathrm{H} 2 \mathrm{O}}=18 \mathrm{~g}\mathrm{R}=0,082 \mathrm{~L} \mathrm{~atm} \mathrm{~mol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1} .\left(\underline{\mathrm{R} .: 37,6 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}}\right) . \quad \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{I})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g}}
Passo 1
O enunciado dá uma mol de água líquida a 100^\circ\mathrm{C} e 1\\ \mathrm{atm}, com densidade \rho=0,958\\ \mathrm{g\\ mL^{-1}}. Sabe-se \Delta H_{\text{vap}}=40,6\\ \mathrm{kJ\\ mol^{-1}} e o vapor se comporta como gás ideal. Queremos \Delta E_{\text{vap}}. Para isso usamos a relação