1. Qual a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de potássio se 21,34 \mathrm{~mL} reagiu completamente com 20,78 \mathrm{~mL} de \mathrm{HCl} 0,116 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de acordo com a reação abaixo: \mathrm{KOH}(a q)+\mathrm{HCl}(a q) \square \mathrm{KCl}(a q)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
    R: 0,113 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado pede a molaridade da solução de KOH que reage segundo
KOH(aq) + HCl(aq) \longrightarrow KCl(aq) + H_2O(l)
Como a reação é 1:1, as moles de KOH consumidas são iguais às de HCl. Vamos calcular as moles de HCl e, em seguida, obter a molaridade de KOH.

Passo 2

Converter o volume de HCl para litros e calcular suas moles:
n_{HCl} = M_{HCl}\times V_{HCl}
n_{HCl} = 0{,}116\;\mathrm{mol/L}\times 0{,}02078\;\mathrm{L} = 0{,}00241048\;\mathrm{mol}

Passo 3

Pela estequiometria 1:1, temos
n_{KOH} = n_{HCl} = 0{,}00241048\;\mathrm{mol}

Passo 4

Converter o volume de KOH para litros e calcular sua molaridade:
M_{KOH} = \frac{n_{KOH}}{V_{KOH}}
M_{KOH} = \frac{0{,}00241048\;\mathrm{mol}}{0{,}02134\;\mathrm{L}} = 0{,}113\;\mathrm{mol/L}

Resposta

A molaridade da solução de KOH é 0{,}113\;\mathrm{mol/L}.

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