Calcule:
(c) o volume em mililitros de \mathrm{Na}_{3} \mathrm{PO}_{4} 1,0 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} que contém 5,0 \mathrm{~g} de soluto.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de \mathrm{Na}_3\mathrm{PO}_4 com concentração de 1,0\:\mathrm{mol/L} e pede o volume em mililitros que contém 5,0\:\mathrm{g} de soluto. Vamos usar a definição de concentração molar
C = \frac{n}{V}
e lembrar que a quantidade de matéria é
n = \frac{m}{M}.

Passo 2

Para calcular a massa molar de \mathrm{Na}_3\mathrm{PO}_4, somamos as massas atômicas:
M = 3\times M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{P}) + 4\times M(\mathrm{O}) = 3\times 22,99 + 30,97 + 4\times16,00 \approx 163,94\:\mathrm{g/mol}.

Passo 3

A quantidade de matéria correspondente a 5,0\:\mathrm{g} é
n = \frac{m}{M} = \frac{5,0\:\mathrm{g}}{163,94\:\mathrm{g/mol}} \approx 0,0305\:\mathrm{mol}.

Passo 4

O volume da solução que contém essa quantidade de matéria é
V = \frac{n}{C} = \frac{0,0305\:\mathrm{mol}}{1,0\:\mathrm{mol/L}} = 0,0305\:\mathrm{L}.
Convertendo para mililitros:
0,0305\:\mathrm{L}\times 1000 = 30,5\:\mathrm{mL}.

Resposta

30,5\:\mathrm{mL} (aproximadamente 31\:\mathrm{mL}).

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