Qual é a molaridade de uma solução obtida dissolvendo 9,8 \mathrm{~g} de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} em água até completar 500 mL ? (Dado: \mathrm{M}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}\right)=98 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} )

Passo 1

O enunciado pede a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico quando dissolvemos 9,8 g de \mathrm{H_2SO_4} em água até completar 500 mL. A molaridade \mathrm{M} é definida como o número de mols de soluto por litro de solução:
\mathrm{M} = \frac{n}{V}.

Passo 2

Calculemos o número de mols de \mathrm{H_2SO_4}. Sabendo que a massa molar é 98 g/mol, temos
n = \frac{m}{M_\mathrm{m}} = \frac{9,8}{98} = 0,10\;\text{mol}.

Passo 3

Converta o volume para litros:
V = 500\;\mathrm{mL} = 0,500\;\mathrm{L}.
Substituindo em \mathrm{M} = \frac{n}{V}, resulta
\mathrm{M} = \frac{0,10}{0,500} = 0,20\;\mathrm{mol/L}.

Resposta

A molaridade da solução é 0,20\;\mathrm{mol/L}.

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