As moléculas formadas por halogênios possuem pontos de ebulição crescentes quando analisamos do F_{2} ao \mathrm{I}_{2}. O motivo está ligado
a) Ao aumento da eletronegatividade.
b) Ao aumento da polarizabilidade da nuvem eletrônica.
c) À diminuição das forças intermoleculares.
d) À diminuição do raio atômico.
e) À mudança do tipo de força intermolecular envolvida.

Passo 1

O enunciado fala que, ao percorrermos as moléculas diatômicas dos halogênios de F_2 até \mathrm{I}_2, os pontos de ebulição aumentam. O conteúdo envolve forças intermoleculares em substâncias apolares, em particular as forças de dispersão de London. Vamos usar conceitos de polarizabilidade e de como ela afeta essas forças.

Passo 2

Em substâncias apolares, como F_2, Cl_2, Br_2 e \mathrm{I}_2, a força intermolecular dominante é a força de dispersão de London, que surge de dipolos instantâneos induzidos. Quanto mais fortes essas forças, maior o ponto de ebulição.

Passo 3

A polarizabilidade da nuvem eletrônica é a facilidade com que o campo elétrico de uma molécula induz um dipolo momentâneo na vizinha. Moléculas maiores e com mais elétrons têm nuvens eletrônicas mais “moles” e, portanto, são mais polarizáveis.

Passo 4

Ao subir na série F_2\to Cl_2\to Br_2\to I_2, o número de elétrons e o tamanho atômico aumentam, elevando a polarizabilidade e, consequentemente, as forças de London. Isso explica o crescimento do ponto de ebulição.

Resposta

(b) Ào aumento da polarizabilidade da nuvem eletrônica.

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