As propriedades físicas de substâncias moleculares, como ponto de ebulição e solubilidade, estão intimamente relacionadas às forças intermoleculares atuantes entre suas moléculas. Sobre esse tema, analise as afirmativas abaixo:
I. Forças de London estão presentes em todas as substâncias moleculares, mas são as únicas atuantes entre moléculas apolares.
II. Ligações de hidrogênio são interações mais fracas que as forças dipolo-dipolo.
III. As forças dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas que possuem momento dipolar permanente.
IV. Compostos iônicos apresentam interações dipolo-dipolo com solventes polares como a água.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas a afirmativa IV está incorreta.
b) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
c) Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
d) Todas as afirmativas estão corretas.
e) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

Passo 1

O enunciado pede para identificar quais afirmativas sobre forças intermoleculares estão corretas. O conteúdo envolve as forças de London (dispersão), dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio e interações de compostos iônicos com solventes polares.

Passo 2

Analisando a afirmativa I: “Forças de London estão presentes em todas as substâncias moleculares, mas são as únicas atuantes entre moléculas apolares.”
Sabemos que as forças de dispersão de London existem sempre que há nuvens de elétrons, ou seja, em todas as moléculas, e que, em moléculas apolares, não há dipolo permanente nem ligação de hidrogênio, restando apenas as forças de London.
Logo, a afirmativa I é correta.

Passo 3

Analisando a afirmativa II: “Ligações de hidrogênio são interações mais fracas que as forças dipolo-dipolo.”
Na verdade, ligações de hidrogênio são um caso específico de dipolo-dipolo, mas geralmente mais fortes que as demais interações dipolo-dipolo devido à alta eletronegatividade e ao pequeno raio dos átomos envolvidos (O, N, F).
Logo, a afirmativa II é falsa.

Passo 4

Analisando a afirmativa III: “As forças dipolo-dipolo ocorrem entre moléculas que possuem momento dipolar permanente.”
Por definição, dipolo-dipolo exige moléculas com momento dipolar permanente, pois é a atração entre polos parcial-positivo e parcial-negativo de moléculas vizinhas.
Logo, a afirmativa III é correta.

Passo 5

Analisando a afirmativa IV: “Compostos iônicos apresentam interações dipolo-dipolo com solventes polares como a água.”
Na solubilização de sais em água ocorre interação íon-dipolo, não dipolo-dipolo, pois um participante é um íon (carga total), que interage com o dipolo da água.
Logo, a afirmativa IV é falsa.

Passo 6

Concluindo, estão corretas apenas I e III, e estão incorretas II e IV.

Resposta

e) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

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