O monóxido de carbono reage com o oxigênio para formar dióxido de carbono, segundo a equação não balanceada:
Se forem misturados 8 mols de CO com 5 mols de
, determine o reagente limitante e a quantidade de produto formado.
Se forem misturados 8 mols de CO com 5 mols de
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a reação do monóxido de carbono (CO) com oxigênio (
) para formar dióxido de carbono (
). Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos reagentes é o limitante e quanto de produto vai ser formado quando misturamos 8 mols de CO com 5 mols de
. Para resolver isso, vamos usar o conceito de reagente limitante na estequiometria.
Passo 2
Primeiro, precisamos balancear a equação química. A equação dada é:
Vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados:
- Lado dos reagentes: 1 C, 1 O em CO + 2 O em
- Lado dos produtos: 1 C, 2 O em
Para balancear o oxigênio, ajustamos o coeficiente de CO para 2:
Agora temos:
- Reagentes: 2 C, 4 O
- Produtos: 2 C, 4 O
A equação está balanceada!
Passo 3
Agora, vamos identificar o reagente limitante. O reagente limitante é aquele que vai se esgotar primeiro, determinando a quantidade máxima de produto formado. Para isso, vamos comparar as proporções dos mols que temos com a equação balanceada.
A equação balanceada nos diz que:
Isso significa que 2 mols de CO reagem com 1 mol de
Como temos 5 mols de
disponíveis e só precisamos de 4 mols para reagir com todo o CO, o CO será totalmente consumido e o
sobrará. Portanto, o CO é o reagente limitante.
Passo 4
Agora que identificamos o reagente limitante, vamos calcular a quantidade de
formada. De acordo com a equação balanceada:
Isso significa que 2 mols de CO produzem 2 mols de
Resposta
O reagente limitante é o monóxido de carbono (CO) e serão formados 8 mols de dióxido de carbono (
).