Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens abaixo e indique V para as afirmações verdadeiras e F para as falsas.
( ) Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas;
( ) Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos;
( ) Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons;
( ) As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.
( ) O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.
35. Considere os elementos químicos com a distribuição eletrônica na camada de valência: A(n s^2, n p^4); B ( n s^2, n p^5 ); C (ns ^1 ); D(n s^2).
Sobre o comportamento químico dos compostos, qual o tipo de ligação e fórmula química do composto formado, quando da combinação de elementos:
a) AeA
b) AeB
c) BeC

Passo 1

Beleza, olha só o que temos aqui:
• Um “verdadeiro ou falso” sobre ligações químicas: ionização de não‐metais, definição de Lewis, regra do octeto, moléculas apolares e momento dipolar.
• Um problema (nº 35) que dá quatro elementos genéricos A, B, C, D com configurações de valência (ns² np⁴, ns² np⁵, ns¹, ns²) e pede, pra combinações A e A, A e B, B e C, o tipo de ligação (iônica ou covalente) e a fórmula do composto.
O que vamos usar:
– Princípio da energia de ionização e por que não‐metais não viram cátions;
– Modelo de Lewis e a regra do octeto (átomos “querem” 8 elétrons na camada externa);
– Diferença entre ligação iônica (metal + não‐metal) e covalente (não‐metal + não‐metal), e polaridade;
– Momento dipolar e simetria molecular;
– Contagem de elétrons de valência para achar fórmulas genéricas.

Passo 2

Analisando cada afirmação:
  1. “Os elementos não metálicos não formam cátions monoatômicos caracteristicamente, porque suas energias de ionização são muito altas.”
    – Verdadeiro. Não-metais têm energia de ionização elevada (é muito difícil arrancar elétron), logo não formam cátions fáceis. → V
  2. “Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.”
    – Verdadeiro. É exatamente o conceito básico de ligação covalente no modelo de Lewis. → V
  3. “Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons.”
    – Verdadeiro. Esse é o objetivo da regra do octeto: cada átomo busca ter 8 elétrons na camada de valência. → V
  4. “As moléculas apolares apresentam exclusivamente ligações apolares entre os átomos que as constituem.”
    – Falso. Uma molécula pode ter ligações polares que se cancelam por simetria (ex.: CO₂ é heteronuclear e tem ligações polares, mas momento resultante zero). → F
  5. “O fato de o momento dipolar, resultante de uma molécula, ser nulo implica, necessariamente, que ela deve ser constituída de átomos de um mesmo número atômico.”
    – Falso. Moléculas heteronucleares simétricas (como CCl₄, CO₂) também podem ter momento dipolar zero sem serem formadas por átomos idênticos. → F

Passo 3

a) Combinação A + A
• Configuração de A: ns² np⁴ → 6 elétrons de valência, cada átomo “quer” compartilhar 2 elétrons pra chegar a 8.
• Dois átomos não‐metálicos → formam ligação covalente (tipo O₂, S₂ etc.).
• Fórmula: A2.

Passo 4

b) Combinação A + B
• A tem 6 elétrons; B tem 7 elétrons.
• Ambos são não‐metais → ligação covalente (geralmente polar, já que B é mais eletronegativo que A).
• Cada par A–B compartilha um par de elétrons, satisfazendo B (chega a 8) e aproxima A do octeto.
• Fórmula genérica: AB.

Passo 5

c) Combinação B + C
• B (ns² np⁵) é não‐metal; C (ns¹) é metal alcalino.
• Metal + não‐metal → ligação iônica. O metal C doa 1 elétron (vira C⁺), o não‐metal B recebe 1 elétron (vira B⁻).
• Fórmula eletricamente neutra: CB (ou melhor C^+B^- CB).

Resposta

V, V, V, F, F
a) Ligação covalente, fórmula A2.
b) Ligação covalente (polar), fórmula AB.
c) Ligação iônica, fórmula CB.

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