Para montar uma pilha, dispõe-se dos materiais e dos dados a seguir.
Materiais:
  • uma lâmina de cobre;
  • dois béqueres;
  • uma lâmina de prata;
  • um fio condutor;
  • solução de CuCl2 a 1 mol / L;
  • solução de AgCl 1 mol / L;
  • uma ponte salina KNO3.
    Dados:
    Cu^2++2 e^- Cu De
    Ag^++e^- Ag De
    Qual a função da ponte salina?

Passo 1

Beleza, vamos montar uma pilha galvânica com uma lâmina de cobre imersa em solução de CuCl₂ 1 M e outra de prata em solução de AgCl 1 M. O conteúdo é eletroquímica (pilhas), e pra entender a resposta a gente vai precisar saber como funciona o circuito iônico e eletrônico numa pilha, além das reações de oxirredução:
Anodo (oxidação):
Cu ;to; Cu^2+ ;+; 2,e^-
Catodo (redução):
Ag^+ ;+; e^- ;to; Ag

Passo 2

Primeiro, lembra que numa pilha galvânica os elétrons saem do ânodo (cobre) e vão pro cátodo (prata) pelo fio condutor. Se só rolasse isso, as soluções iam ficar carregadas: a do cobre ficaria positiva (muitos Cu^2+) e a da prata negativa (faltando Ag^+). Em pouco tempo, essa diferença de carga para de deixar os elétrons saírem porque as cargas se repelem.

Passo 3

É aí que entra a ponte salina com KNO3. Ela faz duas coisas:
  1. Fecha o circuito iônico, permitindo que íons se movam de um lado pro outro.
  2. Mantém a neutralidade elétrica em cada béquer, evitando que a carga se acumule e pare a reação.
Explicando passo a passo:
  • No ânodo, a solução perde elétrons e ganha Cu^2+, ficando carregada positivamente.
  • No cátodo, a solução consome Ag^+ e fica mais negativa.
  • A ponte salina libera anions (NO₃⁻) pro béquer do ânodo, neutralizando o excesso de carga positiva, e libera cations (K⁺) pro béquer do cátodo, neutralizando o excesso de carga negativa.

Passo 4

Sem essa ponte salina, logo de cara as cargas se acumulariam e não haveria mais fluxo de elétrons: a pilha pararia de funcionar. A ponte mantém as soluções eletricamente neutras e garante que a corrente elétrica continue fluindo.

Resposta

A ponte salina tem a função de manter a neutralidade elétrica nos dois compartimentos da pilha (evitando acúmulo de cargas que parariam a reação) e fechar o circuito iônico, permitindo a continuidade do fluxo de elétrons pelo circuito externo.

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