Monte a estrutura e cite a geometria molecular dos compostos a seguir:
BeH2

Passo 1

Beleza, antes de tudo vamos resumir o que o exercício pede: ele quer que a gente monte a estrutura eletrônica (a famosa estrutura de Lewis) do BeH2 e depois identifique a geometria molecular desse composto usando teoria VSEPR.
Conteúdo da matéria:
  • Elétrons de valência e estrutura de Lewis
  • Teoria VSEPR para geometria molecular
    O que vamos precisar: contar elétrons de valência, desenhar ligações e pares livres, depois aplicar o modelo VSEPR pra ver como fica o “jeito” da molécula.

Passo 2

Contando os elétrons de valência
  1. Bérílio ( Be) está no grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons de valência.
  2. Cada hidrogênio ( H) tem 1 elétron de valência, e como são dois hidrogênios, somam 2×1=2 elétrons.
    Total de elétrons de valência = 2 (do Be) + 2 (dos dois H) = 4 elétrons.

Passo 3

Desenhando a estrutura de Lewis
  1. O átomo central é o Be (porque é o menos eletronegativo que não seja H).
  2. Vamos usar os 4 elétrons para formar ligações simples Be–H. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
  3. Então ligamos um H a cada lado do Be:
    H – Be – H
    Cada traço “–” representa um par de elétrons compartilhados (2 elétrons).
  4. Usamos 2 pares (4 elétrons) e não sobra nenhum para pares livres no átomo de Be.

Passo 4

Aplicando a teoria VSEPR
  1. VSEPR significa “Valence Shell Electron Pair Repulsion” (repulsão de pares de elétrons na camada de valência).
  2. No Be temos 2 regiões de densidade de elétrons (as duas ligações Be–H).
  3. Essas duas nuvens eletrônicas vão se afastar o máximo possível, ficando em 180° uma da outra.
  4. Quando há 2 ligações e zero pares livres no átomo central, a geometria resultante é LINear.

Resposta

A estrutura de Lewis de BeH2 é H–Be–H (sem pares livres em Be) e a geometria molecular é linear (ângulo H–Be–H = 180°).

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