Monte a estrutura e cite a geometria molecular dos compostos a seguir:
Passo 1
Beleza, antes de tudo vamos resumir o que o exercício pede: ele quer que a gente monte a estrutura eletrônica (a famosa estrutura de Lewis) do
e depois identifique a geometria molecular desse composto usando teoria VSEPR.
Conteúdo da matéria:
Conteúdo da matéria:
- Elétrons de valência e estrutura de Lewis
- Teoria VSEPR para geometria molecular
O que vamos precisar: contar elétrons de valência, desenhar ligações e pares livres, depois aplicar o modelo VSEPR pra ver como fica o “jeito” da molécula.
Passo 2
Contando os elétrons de valência
- Bérílio (
) está no grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons de valência. - Cada hidrogênio (
) tem 1 elétron de valência, e como são dois hidrogênios, somam 2×1=2 elétrons.
Total de elétrons de valência = 2 (do Be) + 2 (dos dois H) = 4 elétrons.
Passo 3
Desenhando a estrutura de Lewis
-
O átomo central é o
(porque é o menos eletronegativo que não seja H). -
Vamos usar os 4 elétrons para formar ligações simples Be–H. Cada ligação simples usa 2 elétrons.
-
Então ligamos um H a cada lado do Be:H – Be – HCada traço “–” representa um par de elétrons compartilhados (2 elétrons).
-
Usamos 2 pares (4 elétrons) e não sobra nenhum para pares livres no átomo de Be.
Passo 4
Aplicando a teoria VSEPR
- VSEPR significa “Valence Shell Electron Pair Repulsion” (repulsão de pares de elétrons na camada de valência).
- No Be temos 2 regiões de densidade de elétrons (as duas ligações Be–H).
- Essas duas nuvens eletrônicas vão se afastar o máximo possível, ficando em 180° uma da outra.
- Quando há 2 ligações e zero pares livres no átomo central, a geometria resultante é LINear.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é H–Be–H (sem pares livres em Be) e a geometria molecular é linear (ângulo H–Be–H = 180°).