Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
LiH

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente montar a estrutura de Lewis de LiH, prever o arranjo e a geometria molecular, dizer que tipo de ligações rolam e, se houver, qual hibridização aparece. O conteúdo é de ligações químicas (Lewis e elétrons de valência), teoria VSEPR (para geometria) e hibridização de orbitais. A gente vai precisar saber:
  1. Quantos elétrons de valência cada átomo tem;
  2. Como o LiH se comporta (ele forma ligação iônica, e não covalente comum);
  3. Regras básicas de VSEPR (para moléculas diatômicas é bem simples);
  4. Quando ocorre (ou não) hibridização.

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • Li tem 1 elétron no subnível 2s → 1 elétron de valência.
  • H tem 1 elétron no subnível 1s → 1 elétron de valência.
    No total: 1 + 1 = 2 elétrons.
Mas, no caso de LiH, o Li tende a perder seu elétron para ficar como sólido tipo “íon” (Li⁺) e o H ganha esse elétron pra fechar a dupla (H⁻). Então, em vez de compartilhar elétrons como uma típica ligação covalente, ele forma uma ligação iônica.
A “estrutura de Lewis” fica mais ou menos assim, mostrando as cargas e o par de elétrons no hidreto:
[Li]^+ [H: :]^-
Ou, em desenho de ponto:
Li⁺ H⁻
••
Onde “••” são os dois elétrons que o H ganhou.

Passo 3

Agora, a geometria/vsepr:
  • A molécula LiH é diatômica (só tem Li e H unidos).
  • Regra geral: qualquer molécula diatômica é linear, porque só tem dois átomos ligados (não tem como ficar em “ângulo” ou “trigonal”, etc.).
    Então o arranjo/forma é:
Li^+ ;-; H^-
Totalmente linear (reta).

Passo 4

Tipo de ligação:
  • A diferença de eletronegatividade entre Li (0,98) e H (2,20) é grande, fazendo o Li ceder totalmente seu elétron e o H ganhar esse elétron.
  • Isso caracteriza uma ligação iônica.
    Logo, o Li e o H não compartilham elétrons como numa ligação covalente normal, é um par iônico Li⁺…H⁻.

Passo 5

Hibridização:
  • Hibridização aparece quando átomos centrais formam ligações covalentes usando orbitais misturados (sp, sp², sp³ etc.).
  • Aqui, não temos um átomo central “organicão” compartilhando elétrons; Li apenas virou Li⁺ e H virou H⁻.
  • Não rola mistura de orbitais, então não há hibridização em LiH.

Resposta

Estrutura de Lewis:
[Li]^+ [H: :]^-
Geometria: linear (por ser diatômica).
Tipo de ligação: iônica (Li⁺ e H⁻).
Hibridização: nenhuma.

Exercícios relacionados