Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente montar a estrutura de Lewis de LiH, prever o arranjo e a geometria molecular, dizer que tipo de ligações rolam e, se houver, qual hibridização aparece. O conteúdo é de ligações químicas (Lewis e elétrons de valência), teoria VSEPR (para geometria) e hibridização de orbitais. A gente vai precisar saber:
- Quantos elétrons de valência cada átomo tem;
- Como o LiH se comporta (ele forma ligação iônica, e não covalente comum);
- Regras básicas de VSEPR (para moléculas diatômicas é bem simples);
- Quando ocorre (ou não) hibridização.
Passo 2
Primeiro, conta os elétrons de valência:
- Li tem 1 elétron no subnível 2s → 1 elétron de valência.
- H tem 1 elétron no subnível 1s → 1 elétron de valência.
No total: 1 + 1 = 2 elétrons.
Mas, no caso de LiH, o Li tende a perder seu elétron para ficar como sólido tipo “íon” (Li⁺) e o H ganha esse elétron pra fechar a dupla (H⁻). Então, em vez de compartilhar elétrons como uma típica ligação covalente, ele forma uma ligação iônica.
A “estrutura de Lewis” fica mais ou menos assim, mostrando as cargas e o par de elétrons no hidreto:
Ou, em desenho de ponto:
Li⁺ H⁻
••
Onde “••” são os dois elétrons que o H ganhou.
Li⁺ H⁻
••
Onde “••” são os dois elétrons que o H ganhou.
Passo 3
Agora, a geometria/vsepr:
- A molécula LiH é diatômica (só tem Li e H unidos).
- Regra geral: qualquer molécula diatômica é linear, porque só tem dois átomos ligados (não tem como ficar em “ângulo” ou “trigonal”, etc.).
Então o arranjo/forma é:
Totalmente linear (reta).
Passo 4
Tipo de ligação:
- A diferença de eletronegatividade entre Li (0,98) e H (2,20) é grande, fazendo o Li ceder totalmente seu elétron e o H ganhar esse elétron.
- Isso caracteriza uma ligação iônica.
Logo, o Li e o H não compartilham elétrons como numa ligação covalente normal, é um par iônico Li⁺…H⁻.
Passo 5
Hibridização:
- Hibridização aparece quando átomos centrais formam ligações covalentes usando orbitais misturados (sp, sp², sp³ etc.).
- Aqui, não temos um átomo central “organicão” compartilhando elétrons; Li apenas virou Li⁺ e H virou H⁻.
- Não rola mistura de orbitais, então não há hibridização em LiH.
Resposta
Estrutura de Lewis:
Geometria: linear (por ser diatômica).
Tipo de ligação: iônica (Li⁺ e H⁻).
Hibridização: nenhuma.
Tipo de ligação: iônica (Li⁺ e H⁻).
Hibridização: nenhuma.