Monte a estrutura de Lewis de cada uma das seguintes espécies, preveja o arranjo e a geometria, informe os tipos de ligações envolvidas e se há hibridização qual tipo é?:
F2 O

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente montar a estrutura de Lewis do F2O, prever o arranjo eletrônico e a geometria molecular, falar dos tipos de ligação e definir se há hibridização (e qual tipo). O conteúdo aqui é Química Inorgânica: regra do octeto, geometria de VSEPR e hibridização de orbitais.
O que vamos precisar:
  1. Contar elétrons de valência de cada átomo.
  2. Dispor esses elétrons para satisfazer o octeto.
  3. Identificar domínios eletrônicos (ligações e pares isolados) pra prever geometria pela teoria VSEPR.
  4. Ver qual hibridização faz sentido pra “central” oxigênio.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
  • Flúor (F) tem 7 elétrons de valência, e são dois átomos de F → total 7×2 = 14.
    Então, elétrons totais = 6 (O) + 14 (2×F) = 20 elétrons de valência.

Passo 3

Esqueleto da molécula: o oxigênio é o átomo central e se liga a cada flúor. F–O–F.
A gente já “gasta” 2 ligações simples, cada ligação simples usa 2 elétrons, logo 2×2 = 4 elétrons alocados.

Passo 4

Distribuir os elétrons restantes nos átomos pra completar o octeto:
  • Já usamos 4 elétrons em ligações.
  • Restam 20 – 4 = 16 elétrons livres.
    Atribuímos primeiro aos átomos mais externos (os F): cada F precisa de 6 elétrons livres pra completar 8 no total (2 já vêm da ligação). São 2 F, então 6×2 = 12 elétrons usados nos F.
    Logo, ainda restam 16 – 12 = 4 elétrons, que vão para o O como pares isolados.
Dessa forma, a estrutura de Lewis fica:
F : O : F
com 2 pares isolados no oxigênio e 3 pares isolados em cada flúor.

Passo 5

Verificação do octeto:
  • Cada F: 1 ligação (2 elétrons) + 3 pares = 2 + 6 = 8.
  • O: 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8.
    Tudo certo.

Passo 6

Geometria segundo VSEPR:
  • No O, temos 4 domínios eletrônicos (2 ligações + 2 pares isolados).
  • Disposição eletrônica (arranjo) é tetraédrica.
  • Geometria molecular (desconsiderando pares isolados) é angular (ou “dobrada”), com ângulo aproximado de 104,5°.

Passo 7

Tipos de ligação:
  • As duas ligações O–F são ligações covalentes simples, formadas por sobreposição de orbital contendo um elétron de O e um de F, gerando um orbital σ.
  • Não há ligações π nesse caso.

Passo 8

Hibridização do oxigênio:
Com 4 domínios eletrônicos, o O utiliza hibridização sp³ para formar quatro orbitais híbridos (2 usados em ligações σ O–F e 2 ocupados por pares isolados).

Resposta

Estrutura de Lewis:
c :F;-;O;-;F:[-3pt] ;,,bul<=t;;;;bul<=t
(2 pares isolados no O, 3 em cada F).
Arranjo eletrônico: tetraédrico.
Geometria molecular: angular (bent) ~104,5°.
Tipo de ligações: duas ligações covalentes simples σ (O–F).
Hibridização do O: sp³.

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