Mostre como as equaçōes
N2 O4(g) & longrightarrow 2 NO2(g) l H^circ=+57,93 kJ 2 NO(g)+O2(g) longrightarrow 2 NO2(g) De
podem ser manipuladas para fornecerem De para a reação a seguir.
2 NO(g)+O2(g) longrightarrow N2 O4(g)

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos duas reações químicas com suas respectivas variações de entalpia ( De) e precisamos descobrir a De para uma terceira reação que envolve os mesmos reagentes e produtos. Para resolver isso, vamos usar o conceito de Lei de Hess, que nos permite calcular a variação de entalpia de uma reação usando as entalpias de reações que a compõem ou a modificam.

Passo 2

Primeiro, vamos organizar as equações que temos:
  1. N2O4(g) longrightarrow 2 NO2(g) De
  2. 2 NO(g) + O2(g) longrightarrow 2 NO2(g) De
E a reação que queremos encontrar:
2 NO(g) + O2(g) longrightarrow N2O4(g)

Passo 3

Agora, vamos manipular as equações dadas para chegar na reação desejada. Note que queremos obter a síntese de N2O4, então precisamos reverter a primeira equação.
Revertendo a primeira equação:
2 NO2(g) longrightarrow N2O4(g) De

Passo 4

Agora, observamos que a segunda equação nos dá a formação de 2 NO2(g) a partir de 2 NO(g) + O2(g). Já revertendo a primeira equação, temos a formação de N2O4(g) a partir de 2 NO2(g).
Para obter a reação desejada, basta somar as duas equações:
2 NO(g) + O2(g) & longrightarrow 2 NO2(g) De

Resposta

De

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