Mostre como o etanol, ( CH3 CH2 OH ) se comporta na presença de uma base genéria, ( A^-) e na presença de um ácido genérico, (HA). Equacione e mostre os pares ácidobase conjugados. (valor: 2,0)

Passo 1

O enunciado pede para mostrarmos como o etanol se comporta segundo Br\o nsted–Lowry: ele pode atuar como acuteacido (doando pr’oton) ou como base (aceitando pr’oton). Vamos escrever as rea\c{c}~oes com uma base gen’erica A^- e com um acuteacido gen’erico HA e identificar os pares acuteacido-base conjugados formados.

Passo 2

Ethanol atuando como ácido em presença de uma base A^-: o etanol doa um próton do grupo –OH para a base, gerando o íon etóxido e o ácido conjugado HA. A equação é
CH3CH2OH + A^- <=ftharpoons CH3CH2O^- + HA
Aqui o etanol é o ácido e CH3CH2O^- é sua base conjugada; A^- é a base e HA seu ácido conjugado.

Passo 3

Ethanol atuando como base em presença de um ácido HA: o etanol aceita um próton, formando o cátion oxônio etílico, e produzindo a base conjugada A^-. A equação é
CH3CH2OH + HA <=ftharpoons CH3CH2OH2^+ + A^-
Aqui o etanol é a base e CH3CH2OH2^+ é seu ácido conjugado; HA é o ácido e A^- sua base conjugada.

Resposta

CH3CH2OH + A^- <=ftharpoons CH3CH2O^- + HA
CH3CH2OH + HA <=ftharpoons CH3CH2OH2^+ + A^-
Os pares ácido-base conjugados são, no primeiro caso, ( CH3CH2OH, CH3CH2O^-) e ( A^-, HA); e no segundo caso, ( HA, A^-) e ( CH3CH2OH, CH3CH2OH2^+).

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