O motor a álcool utiliza etanol (C2 H6 O) como combustível. Supondo que ocorra uma combustão completa e são utilizados 184,272 g de etanol e 288,00 g de O2, responda os itens abaixo:
a) Informe a equação balanceada da combustão completa do etanol.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra gente balancear a reação de combustão completa do etanol (C₂H₆O) com O₂, gerando CO₂ e H₂O. Isso é química geral, mais especificamente estequiometria e conservação de massa—ou seja, a gente vai usar a ideia de que o número de átomos de cada elemento precisa ser o mesmo antes e depois da reação.

Passo 2

Primeiro a gente monta a “esqueleto” da reação, usando coeficientes (a, b, c, d) pra cada substância, assim:
boxeda,C2H6O ;+; b,O2 ;longrightarrow; c,CO2 ;+; d,H2O
A ideia é encontrar valores inteiros para a, b, c e d que façam a contagem de átomos de C, H e O ficar igual nos dois lados.

Passo 3

Vamos balancear elemento a elemento:
  1. Carbono ©:
    – Lado esquerdo: 2 átomos em C₂H₆O → total = 2a
    – Lado direito: 1 átomo em CO₂ → total = c
    → Queremos 2a = c
  2. Hidrogênio (H):
    – L.E.: 6 átomos em C₂H₆O → total = 6a
    – L.D.: 2 átomos em H₂O → total = 2d
    → Queremos 6a = 2d ⇒ d = 3a
  3. Oxigênio (O):
    – L.E.: 1 em C₂H₆O + 2 em O₂ → total = 1·a + 2b
    – L.D.: 2 em CO₂ + 1 em H₂O → total = 2c + 1·d
    → Queremos a + 2b = 2c + d
Já temos c = 2a e d = 3a. Substituindo na equação de Oxigênio:
a + 2b = 2(2a) + (3a)
a + 2b = 4a + 3a
a + 2b = 7a
2b = 6a
b = 3a
Pra simplificar, escolhemos a = 1 (o menor inteiro possível). Daí:
c = 2·1 = 2
d = 3·1 = 3
b = 3·1 = 3

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do etanol é:
boxedC2H6O ;+; 3,O2 ;longrightarrow; 2,CO2 ;+; 3,H2O

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