Um béquer contendo NaOH foi deixado aberto durante uma semana, 4,000 g dessa amostra foi colocada em um balão volumétrico e avolumado para 250,00 mL 50,00 mL dessa solução foi utilizada para avolumar um balão volumétrico de 100,00 mL 60,00 mL da solução final de NaOH foí padronizada utilizando 1,2253 g de biftalato de potássio (C8 H5 KO4). Considere a massa molar do C8 H5 KO4 igual a 204,22 g cdot mol^-1. Sobre essa reação, responda:
NaOH(a q)+C8 H5 KO4(g) NaC8 H4 KO4(a q)+H2 O(l)
Indique qual tipo de reação está ocorrendo. Descreva.

Passo 1

Beleza, vamos lá: o enunciado mostra uma titulação em que NaOH (base forte) reage com biftalato de potássio (espécie ácida) segundo a equação
NaOH(aq) + C8H5KO4(s) ;longrightarrow; NaC8H4KO4(aq) + H2O(l)
Isso cai na matéria de química analítica, mais especificamente em reações ácido-base e titulações. Para resolver precisamos entender o que é uma reação ácido-base e como ela forma sal e água.

Passo 2

Antes de tudo, lembra da definição de reação ácido-base de Brønsted–Lowry?
  • Ácido: doador de próton (H⁺).
  • Base: receptor de próton (ou fornece OH⁻, no caso de bases fortes).
No nosso caso, o biftalato de potássio libera H⁺ em solução (ele é um sal ácido) e o NaOH fornece OH⁻.

Passo 3

Quando o OH⁻ da base encontra o H⁺ do biftalato, eles se combinam para formar água:
OH^- + H^+ ;longrightarrow; H2O
Enquanto isso, o cátion Na⁺ “cola” na parte restante do ânion orgânico (C₈H₄O₄⁻), gerando o sal NaC₈H₄KO₄.

Passo 4

Então o que acontece, resumindo, é:
  1. Transferência de prótons (H⁺) do sal ácido para o OH⁻ da base.
  2. Formação de sal (NaC₈H₄KO₄) e água (H₂O).
Esse é o clássico esquema de neutralização ácido-base.

Resposta

A reação é uma neutralização ácido-base (também chamada de salificação), pois envolve a combinação de um ácido (biftalato de potássio) e uma base (NaOH) para formar um sal e água.

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