Um béquer contendo NaOH foi deixado aberto durante uma semana,
dessa amostra foi colocada em um balão volumétrico e avolumado para
dessa solução foi utilizada para avolumar um balão volumétrico de
da solução final de NaOH foí padronizada utilizando
de biftalato de potássio
. Considere a massa molar do
igual a
. Sobre essa reação, responda:
Indique qual tipo de reação está ocorrendo. Descreva.
Indique qual tipo de reação está ocorrendo. Descreva.
Passo 1
Beleza, vamos lá: o enunciado mostra uma titulação em que NaOH (base forte) reage com biftalato de potássio (espécie ácida) segundo a equação
Isso cai na matéria de química analítica, mais especificamente em reações ácido-base e titulações. Para resolver precisamos entender o que é uma reação ácido-base e como ela forma sal e água.
Passo 2
Antes de tudo, lembra da definição de reação ácido-base de Brønsted–Lowry?
- Ácido: doador de próton (H⁺).
- Base: receptor de próton (ou fornece OH⁻, no caso de bases fortes).
No nosso caso, o biftalato de potássio libera H⁺ em solução (ele é um sal ácido) e o NaOH fornece OH⁻.
Passo 3
Quando o OH⁻ da base encontra o H⁺ do biftalato, eles se combinam para formar água:
Enquanto isso, o cátion Na⁺ “cola” na parte restante do ânion orgânico (C₈H₄O₄⁻), gerando o sal NaC₈H₄KO₄.
Passo 4
Então o que acontece, resumindo, é:
- Transferência de prótons (H⁺) do sal ácido para o OH⁻ da base.
- Formação de sal (NaC₈H₄KO₄) e água (H₂O).
Esse é o clássico esquema de neutralização ácido-base.
Resposta
A reação é uma neutralização ácido-base (também chamada de salificação), pois envolve a combinação de um ácido (biftalato de potássio) e uma base (NaOH) para formar um sal e água.