qual o n^circ de mol de íons Ca^2+ em 20 m^3 de solo cuja concentração desse íon é 2,4 cmol c^2 / dm^3.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. Temos 20 m³ de solo e a concentração de íons Ca²⁺ é 2,4 cmolc/dm³. Então o assunto aqui é estequiometria básica e conversão de unidades: escrever volume em dm³, usar cmolc (centimol de carga) e depois transformar em mol de Ca²⁺. Para isso, precisamos saber:
  1. 1 m³ = 1 000 dm³
  2. 1 cmolc = 10⁻² mol de carga
  3. Cada mol de Ca²⁺ tem carga de 2 equivalentes (z = +2)

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume de solo de metros cúbicos para decímetros cúbicos (que é o mesmo que litros):
20 m^3 times 1000 dm^31 m^3 = 20,000 dm^3

Passo 3

Agora, usamos a concentração para achar quantos cmolc de carga de Ca²⁺ temos nesse volume:
cmolc totais = 2,4 cmolcdm^3times 20,000 dm^3 = 48,000 cmolc

Passo 4

Transforma cmolc em mol de carga (lembra que 1 cmolc = 10⁻² mol de carga):
48,000 cmolctimes 10^-2mol de cargacmolc = 480 mol de carga

Passo 5

Cada mol de Ca²⁺ carrega 2 mol de carga. Então, para achar quantos mol de Ca²⁺ isso representa, dividimos a quantidade de mol de carga por 2:
n(Ca^2+) = 480 mol de carga2 = 240 mol de Ca^2+

Resposta

O número de mols de íons Ca²⁺ no solo é 240 mol.

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