Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando cada uma das seguintes variações for feita ao sistema no equilíbrio: (a) adição de
(b) remoção de
© aumento da pressão total pela adição de
(d) aumento do volume (e) diminuição da temperatura?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede. Temos o equilíbrio
Isso é química de equilíbrio e a gente vai usar o Princípio de Le Châtelier: qualquer perturbação (concentração, pressão, temperatura) faz o sistema “correr” no sentido de tentar minimizar essa mudança.
Passo 2
(a) Adição de
– Teoria: aumentar a concentração de um reagente “puxa” o equilíbrio no sentido de consumi-lo, gerando produtos.
– Aqui: mais faz o sistema deslocar para a direita, formando mais
.
– Teoria: aumentar a concentração de um reagente “puxa” o equilíbrio no sentido de consumi-lo, gerando produtos.
– Aqui: mais
Passo 3
(b) Remoção de
– Teoria: diminuir a concentração de um produto faz o sistema se mover no sentido de repô-lo, ou seja, produzir mais daquele produto.
– Aqui: retirando , o equilíbrio vai para a direita, gerando
a partir de
.
– Teoria: diminuir a concentração de um produto faz o sistema se mover no sentido de repô-lo, ou seja, produzir mais daquele produto.
– Aqui: retirando
Passo 4
© Aumento da pressão total pela adição de
– Teoria: um gás inerte, que não participa da reação, aumenta a pressão total, mas não altera as pressões parciais dos reagentes ou produtos (se o volume for fixo).
– Logo, não há mudança nas condições do equilíbrio; ele não se desloca.
– Teoria: um gás inerte, que não participa da reação, aumenta a pressão total, mas não altera as pressões parciais dos reagentes ou produtos (se o volume for fixo).
– Logo, não há mudança nas condições do equilíbrio; ele não se desloca.
Passo 5
(d) Aumento do volume
– Teoria: expandir o volume diminui a pressão total. Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema favorece o lado que tem mais moléculas gasosas, pra “ocupar” mais o espaço.
– Aqui: esquerda tem 1 mol ( ) e direita tem 2 mols (
), então vai para a direita, criando mais moléculas de gás.
– Teoria: expandir o volume diminui a pressão total. Pelo Princípio de Le Châtelier, o sistema favorece o lado que tem mais moléculas gasosas, pra “ocupar” mais o espaço.
– Aqui: esquerda tem 1 mol (
Passo 6
(e) Diminuição da temperatura
– Teoria: se , a reação direta é endotérmica (absorve calor). A temperatura funciona como reagente nesse caso.
– Ao esfriar, o sistema “quer” produzir calor, então desloca para o lado exotérmico, que é o inverso da reação direta. Aqui, desloca para a esquerda, reformando .
– Teoria: se
– Ao esfriar, o sistema “quer” produzir calor, então desloca para o lado exotérmico, que é o inverso da reação direta. Aqui, desloca para a esquerda, reformando
Resposta
(a) desloca para a direita
(b) desloca para a direita
© não se desloca
(d) desloca para a direita
(e) desloca para a esquerda
(b) desloca para a direita
© não se desloca
(d) desloca para a direita
(e) desloca para a esquerda