PCl5(g) rightharpoons PCl3(g)+Cl2(g) De
Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a) Cl2(g) for removido; (b) a temperatura for diminuída;© o volume do sistema da reação for aumentado; (d) PCl3(g) for adicionado ?

Passo 1

Beleza, resumo rapidinho o que temos: a reação é
PCl5(g);<=ftharpoons;PCl3(g);+;Cl2(g)De
Isso tá na parte de Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatelier. Vamos usar a ideia de “se você aplica um estresse (tirar ou por algo, mudar temperatura, volume…), o equilíbrio responde pra diminuir esse estresse”. Também precisamos saber que ΔH positivo significa que o sentido direto (formar PCl₃ + Cl₂) consome calor (é endotérmico).

Passo 2

(a) Cl₂ é removido
– Teoria: se você tira um produto, o sistema tenta produzir mais dele, deslocando-se para o lado que gera Cl₂.
– Aplicando: como Cl₂ foi removido, o equilíbrio corre para a direita (formar mais PCl₃ e Cl₂).

Passo 3

(b) temperatura diminuída
– Teoria: diminuir T é “tirar calor”. Pelo Le Chatelier, o sistema reage gerando calor, ou seja, favorece o sentido exotérmico.
– Observação: aqui o sentido direto tem ΔH=+87 kJ (endotérmico), então o exotérmico é o inverso.
– Aplicando: o equilíbrio se desloca para a esquerda (reformar PCl₅), liberando calor.

Passo 4

© volume aumentado
– Teoria: aumentar o volume abaixa a pressão; o equilíbrio vai para o lado que tem mais moléculas gasosas (para subir a pressão de novo).
– Contagem de moles: lado esquerdo tem 1 mol (PCl₅), lado direito tem 2 mols (PCl₃+Cl₂).
– Aplicando: como 2 > 1, o equilíbrio desloca-se para a direita (mais moléculas).

Passo 5

(d) PCl₃ é adicionado
– Teoria: adicionar reagente ou produto faz o sistema tentar consumir esse excesso.
– Aplicando: tem muito PCl₃, então o equilíbrio corre para o lado que consome PCl₃, ou seja, para a esquerda (formar mais PCl₅).

Resposta

(a) Desloca para a direita.
(b) Desloca para a esquerda.
© Desloca para a direita.
(d) Desloca para a esquerda.

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