Em qual sentido o equilíbrio se deslocará quando (a)
for removido; (b) a temperatura for diminuída;© o volume do sistema da reação for aumentado; (d)
for adicionado ?
Passo 1
Beleza, resumo rapidinho o que temos: a reação é
Isso tá na parte de Equilíbrio Químico e Princípio de Le Chatelier. Vamos usar a ideia de “se você aplica um estresse (tirar ou por algo, mudar temperatura, volume…), o equilíbrio responde pra diminuir esse estresse”. Também precisamos saber que ΔH positivo significa que o sentido direto (formar PCl₃ + Cl₂) consome calor (é endotérmico).
Passo 2
(a) Cl₂ é removido
– Teoria: se você tira um produto, o sistema tenta produzir mais dele, deslocando-se para o lado que gera Cl₂.
– Aplicando: como Cl₂ foi removido, o equilíbrio corre para a direita (formar mais PCl₃ e Cl₂).
– Teoria: se você tira um produto, o sistema tenta produzir mais dele, deslocando-se para o lado que gera Cl₂.
– Aplicando: como Cl₂ foi removido, o equilíbrio corre para a direita (formar mais PCl₃ e Cl₂).
Passo 3
(b) temperatura diminuída
– Teoria: diminuir T é “tirar calor”. Pelo Le Chatelier, o sistema reage gerando calor, ou seja, favorece o sentido exotérmico.
– Observação: aqui o sentido direto tem ΔH=+87 kJ (endotérmico), então o exotérmico é o inverso.
– Aplicando: o equilíbrio se desloca para a esquerda (reformar PCl₅), liberando calor.
– Teoria: diminuir T é “tirar calor”. Pelo Le Chatelier, o sistema reage gerando calor, ou seja, favorece o sentido exotérmico.
– Observação: aqui o sentido direto tem ΔH=+87 kJ (endotérmico), então o exotérmico é o inverso.
– Aplicando: o equilíbrio se desloca para a esquerda (reformar PCl₅), liberando calor.
Passo 4
© volume aumentado
– Teoria: aumentar o volume abaixa a pressão; o equilíbrio vai para o lado que tem mais moléculas gasosas (para subir a pressão de novo).
– Contagem de moles: lado esquerdo tem 1 mol (PCl₅), lado direito tem 2 mols (PCl₃+Cl₂).
– Aplicando: como 2 > 1, o equilíbrio desloca-se para a direita (mais moléculas).
– Teoria: aumentar o volume abaixa a pressão; o equilíbrio vai para o lado que tem mais moléculas gasosas (para subir a pressão de novo).
– Contagem de moles: lado esquerdo tem 1 mol (PCl₅), lado direito tem 2 mols (PCl₃+Cl₂).
– Aplicando: como 2 > 1, o equilíbrio desloca-se para a direita (mais moléculas).
Passo 5
(d) PCl₃ é adicionado
– Teoria: adicionar reagente ou produto faz o sistema tentar consumir esse excesso.
– Aplicando: tem muito PCl₃, então o equilíbrio corre para o lado que consome PCl₃, ou seja, para a esquerda (formar mais PCl₅).
– Teoria: adicionar reagente ou produto faz o sistema tentar consumir esse excesso.
– Aplicando: tem muito PCl₃, então o equilíbrio corre para o lado que consome PCl₃, ou seja, para a esquerda (formar mais PCl₅).
Resposta
(a) Desloca para a direita.
(b) Desloca para a esquerda.
© Desloca para a direita.
(d) Desloca para a esquerda.
(b) Desloca para a esquerda.
© Desloca para a direita.
(d) Desloca para a esquerda.