2 NaOH(s)+CO2(g) Na2 CO3(s)+H2 O(l)
a. Qual é o reagente limitante quando 1,85 mol de NaOH e 1,00 mol de CO2 são permitidos reagir?
b. Quantos mols de Na2 CO3 podem ser produzidos? Quantos mols do reagente em excesso permanecem após a conclusão da reação?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que temos:
Temos a reação
2NaOH(s) + CO2(g) Na2CO3(s) + H2O(l)
e queremos descobrir:
• Qual é o reagente limitante quando reagimos 1,85,mol de NaOH com 1,00,mol de CO₂.
• Quantos mols de Na2CO3 se formam.
• Quantos mols do reagente em excesso sobram.
Conteúdo: estequiometria básica, conceito de reagente limitante e uso de proporções molares.

Passo 2

Primeiro, temos que achar quem acaba primeiro (reagente limitante).
Teoria rápida: o reagente limitante é aquele que, segundo as proporções da reação, se esgota primeiro.
  1. Calcular quantos mols de CO₂ seriam necessários para consumir todo NaOH:
Necessário de CO2 = 1,85 mol NaOHtimes1 mol CO22 mol NaOH = 0,925 mol CO2á
2) Como temos 1,00,mol de CO₂ e precisaríamos só de 0,925,mol, sobra CO₂. Logo, NaOH é o limitante.

Passo 3

Agora calculamos a quantidade de Na2CO3 formada.
Teoria: a razão é 2 NaOH : 1 Na2CO3. Então
Mols de Na2CO3 = 1,85 mol NaOHtimes1 mol Na2CO32 mol NaOH = 0,925 mol

Passo 4

Por fim, quanto sobra de CO₂?
Como a relação é 1 CO2 : 1 Na2CO3, consumimos 0,925,mol de CO₂.
CO2 sobrando = 1,00 mol - 0,925 mol = 0,075 mol

Resposta

Reagente limitante: NaOH
Mols de Na2CO3 formados: 0,925,mol
Mols de CO₂ que permanecem (excesso): 0,075,mol

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