Dê o nome, classifique e monte a reação de ionização dos ácidos abaixo:
HBr

Passo 1

O enunciado pede para cada ácido: ( 1) indicar o nome oficial, ( 2) classificar segundo composição, força e teorias de ácido-base, e ( 3) escrever a reação de ionização em água. Aqui vamos usar nomenclatura IUPAC de ácidos, conceito de ácido de Arrhenius (fornece H^+ em água), ácido de Br\o{}nsted–Lowry (doador de próton) e noção de força (forte ou fraco), além da ideia de ácido binário e monoproticidade.

Passo 2

Para nomear o ácido HBr usamos a regra de ácidos binários: o prefixo “hidro-”, seguido da raiz do elemento “brom-” e do sufixo “-ídrico”.
Nome oficial: ácido bromídrico (IUPAC: ácido hidrobromídrico).

Passo 3

Classificação de HBr :
– Composição: ácido binário (composto por H e um halogênio).
– Número de prótons ionizáveis: monoprótico (libera um único H^+).
– Força: forte (dissocia-se completamente em água).
– Teoria de Arrhenius: é um ácido porque, em solução aquosa, produz íons H^+.
– Teoria de Br\o{}nsted–Lowry: é um ácido pois age como doador de próton.

Passo 4

Ao se dissolver em água, o ácido bromídrico se ioniza totalmente, doando seu próton para a água e formando íon brometo e íon hidrônio (ou H3 O^+). A equação de ionização é:
HBr(aq) + H2O(l) ;longrightarrow; H3O^+(aq) + Br^-(aq)

Resposta

Nome: ácido bromídrico (IUPAC: ácido hidrobromídrico)
Classificação: ácido binário, monoprótico, forte; ácido de Arrhenius e de Br\o{}nsted–Lowry
Reação de ionização:
HBr(aq) + H2O(l) longrightarrow H3O^+(aq) + Br^-(aq)

Exercícios relacionados