Dê o nome, classifique e monte a reação de ionização dos ácidos abaixo:
HBr
HBr
Passo 1
O enunciado pede para cada ácido: (
) indicar o nome oficial, (
) classificar segundo composição, força e teorias de ácido-base, e (
) escrever a reação de ionização em água. Aqui vamos usar nomenclatura IUPAC de ácidos, conceito de ácido de Arrhenius (fornece
em água), ácido de Br\o{}nsted–Lowry (doador de próton) e noção de força (forte ou fraco), além da ideia de ácido binário e monoproticidade.
Passo 2
Para nomear o ácido
usamos a regra de ácidos binários: o prefixo “hidro-”, seguido da raiz do elemento “brom-” e do sufixo “-ídrico”.
Nome oficial: ácido bromídrico (IUPAC: ácido hidrobromídrico).
Nome oficial: ácido bromídrico (IUPAC: ácido hidrobromídrico).
Passo 3
Classificação de
:
– Composição: ácido binário (composto por H e um halogênio).
– Número de prótons ionizáveis: monoprótico (libera um único ).
– Força: forte (dissocia-se completamente em água).
– Teoria de Arrhenius: é um ácido porque, em solução aquosa, produz íons .
– Teoria de Br\o{}nsted–Lowry: é um ácido pois age como doador de próton.
– Composição: ácido binário (composto por H e um halogênio).
– Número de prótons ionizáveis: monoprótico (libera um único
– Força: forte (dissocia-se completamente em água).
– Teoria de Arrhenius: é um ácido porque, em solução aquosa, produz íons
– Teoria de Br\o{}nsted–Lowry: é um ácido pois age como doador de próton.
Passo 4
Ao se dissolver em água, o ácido bromídrico se ioniza totalmente, doando seu próton para a água e formando íon brometo e íon hidrônio (ou
). A equação de ionização é:
Resposta
Nome: ácido bromídrico (IUPAC: ácido hidrobromídrico)
Classificação: ácido binário, monoprótico, forte; ácido de Arrhenius e de Br\o{}nsted–Lowry
Reação de ionização:
Classificação: ácido binário, monoprótico, forte; ácido de Arrhenius e de Br\o{}nsted–Lowry
Reação de ionização: