Nome:
Durante a determinação de permanganato de potássio (KMnO4) por colorimetria empregou-se uma solução de concentração 0,0034 mol L^-1 para a etapa da escolha do filtro. A maior absorbância foi de 0,309. De acordo com a faixa ótima de medidas colorimétricas/espectrofotométricas, calcule as concentrações mínima e máxima da curva analítica a ser empregada neste experimento.

Passo 1

Então, você tem um exercício de colorimetria onde usaram uma solução de permanganato de potássio A = varepsilon cdot l cdot c com concentração de e a maior absorbância medida foi . A gente vai aplicar a Lei de Beer-Lambert, que relaciona absorbância ( ), coeficiente de absorção molar ( ), comprimento do caminho óptico ( ) e concentração ( ) através da fórmula:
Vamos usar essa relação para encontrar as concentrações mínima e máxima que garantem que as medidas fiquem na faixa ótima da espectrofotometria.

Passo 2

Primeiro, precisamos determinar o coeficiente de absorção molar multiplicado pelo comprimento do caminho óptico varepsilon cdot l = Ac = 0,3090,0034 approx 90,88 , L mol^-1 cm^-1 . Como temos e , rearranjando a fórmula fica:

Passo 3

Agora, vamos definir a faixa ótima de absorbância. Normalmente, valores entre e são bons para evitar saturação e manter a precisão. Com base nisso, calculamos as concentrações mínima e máxima.

Passo 4

Para a concentração mínima ( cmin = Aminvarepsilon cdot l = 0,190,88 approx 0,0011 , mol L^-1 ) com :

Passo 5

Para a concentração máxima ( cmax = Amaxvarepsilon cdot l = 0,30990,88 approx 0,0034 , mol L^-1 ) com :

Resposta

As concentrações mínima e máxima da curva analítica são aproximadamente e , respectivamente.

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