Dê o nome dos seguintes complexos:
(h) \left[\operatorname{Ir}(\mathrm{en})_{3}\right]^{3+}

Passo 1

O enunciado nos dá o complexo \left[\operatorname{Ir}(\mathrm{en})_{3}\right]^{3+} e pede que se dê o nome desse complexo.
Informações fornecidas:
  • Complexo químico: \left[\operatorname{Ir}(\mathrm{en})_{3}\right]^{3+}.
  • O ligante abreviado é \mathrm{en} (abreviação presente no enunciado).
  • Carga global do complexo: 3+.

Passo 2

Identificar o que é cada parte do complexo (o que cada símbolo significa).
  • \operatorname{Ir} é o metal central, irídio.
  • \mathrm{en} é a abreviação de “ethylenediamine”, em nomenclatura sistemática preferida: \text{ethane-1,2-diamine}. É um ligante neutro (sem carga) que se liga por duas átomos doadores (os dois nitrogênios) — ou seja, é um ligante bidentado.
  • Há três ligantes \mathrm{en}, como indica o subíndice 3.
  • O complexo tem carga total +3.

Passo 3

Calcular o estado de oxidação do metal (passo importante para colocar o numeral romano na nomenclatura).
  • Seja x o estado de oxidação do irídio. Cada ligante \mathrm{en} é neutro, então contribui com carga 0. A soma das cargas deve igualar a carga total do complexo:
x + 3\times 0 = +3.
  • Portanto,
x = +3.
Logo o irídio está no estado de oxidação +3, que se escreve na nomenclatura como \mathrm{Ir}(III).

Passo 4

Determinar o prefixo multiplicativo adequado para os ligantes idênticos e quando usar formas como “tris” em vez de “tri”.
  • Regras práticas (explicação didática, passo a passo):
    • Quando houver ligantes idênticos simples (sem nomes complicados), normalmente usa-se os prefixos ordinais simples: mono-, di-, tri-, tetra- etc.
    • Porém, quando o nome do ligante é composto, contém hífen, números, ou o ligante é polidentado, a convenção IUPAC prefere usar os prefixos em forma latina/britânica: bis-, tris-, tetrakis-, etc., e colocar o nome do ligante entre parênteses.
  • No nosso caso, \text{ethane-1,2-diamine} (ou “ethylenediamine”) é um ligante polidentado/bidentado e o nome contém um hífen/números na forma sistemática; portanto usa-se o prefixo “tris” e escreve-se o ligante entre parênteses: \text{tris(ethane-1,2-diamine)}.

Passo 5

Ordem na nomenclatura e forma final: como montar o nome corretamente.
  • Regra de ordem: primeiro vêm os ligantes (em ordem alfabética, ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-, bis-, tris-), depois o metal com seu estado de oxidação entre parênteses romanos.
  • Aqui só há um tipo de ligante ( \text{ethane-1,2-diamine}), então não há disputa alfabética. Como explicado, usa-se “tris(ethane-1,2-diamine)” para três ligantes.
  • O metal é irídio no estado +3, então escreve-se \operatorname{iridium}(III) ou simplesmente “iridium(III)”.
  • Como o complexo é um cátion, costuma-se acrescentar a palavra “ion” ou “cation” em inglês quando se quer enfatizar, mas na nomenclatura formal o numeral romano já indica o estado de oxidação; em português costuma-se usar “íon” se precisar frisar a carga global.

Passo 6

Aplicando tudo ao nosso complexo e dando as formas de nome aceitáveis (com explicação breve de cada forma).
  • Nome sistemático IUPAC (preferido, usando nome sistemático do ligante):
\text{tris(ethane-1,2-diamine)iridium(III)}
  • Nome comum aceito (mais usado em muitos livros):
\text{tris(ethylenediamine)iridium(III)}
  • Se quiser explicitar que é um cátion: "íon \left[\operatorname{Ir}(\mathrm{en})_{3}\right]^{3+}", mas isso não altera o nome químico padrão, apenas adiciona que se trata do íon de carga 3+.

Passo 7

Exemplo extra rápido para fixar (modelo que ajuda na prova):
  • Para comparar, o complexo \left[\operatorname{Co}(\mathrm{en})_{3}\right]^{3+} é chamado de \text{tris(ethylenediamine)cobalt(III)}. Só trocamos o nome do metal; o procedimento de nomear é o mesmo. Isso ajuda a memorizar: “tris(en)metal(estado)”.

Resposta

tris(ethane-1,2-diamine)iridium(III)
tris(ethylenediamine)iridium(III)

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