Dê o nome dos seguintes complexos:
(j) \left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]\left[\mathrm{PtCl}_{6}\right]

Passo 1

O enunciado dá o sal iônico
\left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]\left[\mathrm{PtCl}_{6}\right]
e pede o nome do composto. Informação útil extraída do enunciado:
  • Há dois complexos distintos: o cátion \left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{4}\right]^{\;?} e o ânion \left[\mathrm{PtCl}_{6}\right]^{\;?}.
  • O ligante \mathrm{NH}_{3} é neutro.
  • O ligante \mathrm{Cl}^{-} é aniónico (cada cloreto tem carga -1).
    O objetivo é identificar os estados de oxidação dos dois átomos de \mathrm{Pt} e então dar o nome IUPAC correto do sal, seguindo as regras de nomenclatura de complexos (nome do cátion primeiro, depois do ânion; nomes dos ligantes alfabeticamente; metal com oxidação em algarismos romanos entre parênteses; ânions complexos usam sufixo “-ate” em inglês/IUPAC).

Passo 2

Determinar as cargas dos íons (estados de oxidação).
  • Para o ânion \left[\mathrm{PtCl}_{6}\right]^{\,q}: cada \mathrm{Cl} contribui -1, total -6. Se o estado de oxidação do platina no ânion for x, a carga do ânion é
x + (-6)=q.
  • Para o cátion \left[\mathrm{Pt}(\mathrm{NH}_3)_4\right]^{\,p}: \mathrm{NH}_3 é neutro, logo a carga do cátion é simplesmente o estado de oxidação p do \mathrm{Pt}:
p = \text{carga do cátion}.á
O sal é neutro, logo a soma das cargas é zero:
p + q = 0.
Substituindo q=x-6 obtemos
p + (x-6)=0 \quad\Rightarrow\quad x + p = 6.
Agora usamos conhecimento químico sobre platina:
  • Complexos \mathrm{PtCl}_6^{2-} são comuns com \mathrm{Pt} em +4 (isto é, x=+4), porque seis cloretos aniónicos equilibram \mathrm{Pt}^{4+} para dar carga total -2.
  • Complexos \mathrm{Pt}(\mathrm{NH}_3)_4^{2+} são comuns com \mathrm{Pt} em +2 (isto é, p=+2); \mathrm{Pt}^{2+} prefere coordenação 4 (square planar) com aminas neutras.
    Verificando com a equação x+p=6:
4 + 2 = 6,
portanto as escolhas \;x=+4 e \;p=+2 satisfazem a neutralidade. Conclusão: o cátion é \left[\mathrm{Pt}(\mathrm{NH}_3)_4\right]^{2+} com \mathrm{Pt} no estado +2 e o ânion é \left[\mathrm{PtCl}_6\right]^{2-} com \mathrm{Pt} no estado +4.

Passo 3

Regras de nomenclatura que vamos aplicar (explicando passo a passo, sem pular etapas):
  • Nome do cátion vem antes do nome do ânion no sal iônico.
  • Ligantes: nomeia-se primeiro os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos tipo di-, tri-, tetra- para fins de ordenação).
  • Ligante \mathrm{NH}_3: nome IUPAC em inglês é “ammine” (para indicar a molécula de amónia coordenada). Ao multiplicar usa-se o prefixo multiplicativo: quatro tornam-se “tetraammine”.
  • Ligante \mathrm{Cl}^-: nome do ligante é “chloro”; com seis ligantes torna-se “hexachloro”.
  • Metal no complexo catiónico: escreve-se o nome do metal (aqui “platinum”) seguido do seu estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos — por exemplo, (\mathrm{II}).
  • Complexo aniónico: o nome do metal usa a forma com sufixo “-ate” (em inglês IUPAC) quando o complexo é aniónico; portanto “platinate” e o estado de oxidação também entre parênteses.

Passo 4

Aplicando as regras aos dois íons:
  • Cátion \left[\mathrm{Pt}(\mathrm{NH}_3)_4\right]^{2+}:
    • quatro ligantes \mathrm{NH}_3 → prefixo + nome: “tetraammine”.
    • metal: platinum com estado +2 → “platinum( \mathrm{II})”.
    • juntando: “tetraammineplatinum( \mathrm{II})”.
  • Ânion \left[\mathrm{PtCl}_6\right]^{2-}:
    • seis ligantes \mathrm{Cl} → “hexachloro”.
    • metal aniónico: “platinate”.
    • estado +4 → “( \mathrm{IV})”.
    • juntando: “hexachloroplatinate( \mathrm{IV})”.

Passo 5

Nome do sal iônico: colocar primeiro o nome do cátion e depois o do ânion, separados por espaço. Resultado final:
tetraammineplatinum( \mathrm{II}) hexachloroplatinate( \mathrm{IV}).
Força aí — você já tem o raciocínio completo para nomear sais coordenação parecidos na prova (calcule cargas, identifique ligantes neutros/aniônicos, determine estados de oxidação, depois aplique as regras de nomenclatura).

Resposta

tetraammineplatinum( \mathrm{II}) hexachloroplatinate( \mathrm{IV})

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