Dê o nome dos seguintes complexos:
(j)
(j)
Passo 1
O enunciado dá o sal iônico
e pede o nome do composto. Informação útil extraída do enunciado:
e pede o nome do composto. Informação útil extraída do enunciado:
- Há dois complexos distintos: o cátion
e o ânion . - O ligante
é neutro. - O ligante
é aniónico (cada cloreto tem carga ).
O objetivo é identificar os estados de oxidação dos dois átomos dee então dar o nome IUPAC correto do sal, seguindo as regras de nomenclatura de complexos (nome do cátion primeiro, depois do ânion; nomes dos ligantes alfabeticamente; metal com oxidação em algarismos romanos entre parênteses; ânions complexos usam sufixo “-ate” em inglês/IUPAC).
Passo 2
Determinar as cargas dos íons (estados de oxidação).
- Para o ânion
: cada contribui , total . Se o estado de oxidação do platina no ânion for , a carga do ânion é
- Para o cátion
: é neutro, logo a carga do cátion é simplesmente o estado de oxidação do :
O sal é neutro, logo a soma das cargas é zero:
Substituindo
obtemos
Agora usamos conhecimento químico sobre platina:
- Complexos
são comuns com em (isto é, ), porque seis cloretos aniónicos equilibram para dar carga total . - Complexos
são comuns com em (isto é, ); prefere coordenação 4 (square planar) com aminas neutras.
Verificando com a equação:
portanto as escolhas
e
satisfazem a neutralidade. Conclusão: o cátion é
com
no estado
e o ânion é
com
no estado
.
Passo 3
Regras de nomenclatura que vamos aplicar (explicando passo a passo, sem pular etapas):
- Nome do cátion vem antes do nome do ânion no sal iônico.
- Ligantes: nomeia-se primeiro os ligantes em ordem alfabética (ignorando prefixos multiplicativos tipo di-, tri-, tetra- para fins de ordenação).
- Ligante
: nome IUPAC em inglês é “ammine” (para indicar a molécula de amónia coordenada). Ao multiplicar usa-se o prefixo multiplicativo: quatro tornam-se “tetraammine”. - Ligante
: nome do ligante é “chloro”; com seis ligantes torna-se “hexachloro”. - Metal no complexo catiónico: escreve-se o nome do metal (aqui “platinum”) seguido do seu estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos — por exemplo,
. - Complexo aniónico: o nome do metal usa a forma com sufixo “-ate” (em inglês IUPAC) quando o complexo é aniónico; portanto “platinate” e o estado de oxidação também entre parênteses.
Passo 4
Aplicando as regras aos dois íons:
- Cátion
: - quatro ligantes
→ prefixo + nome: “tetraammine”. - metal: platinum com estado
→ “platinum( )”. - juntando: “tetraammineplatinum(
)”.
- quatro ligantes
- Ânion
: - seis ligantes
→ “hexachloro”. - metal aniónico: “platinate”.
- estado
→ “( )”. - juntando: “hexachloroplatinate(
)”.
- seis ligantes
Passo 5
Nome do sal iônico: colocar primeiro o nome do cátion e depois o do ânion, separados por espaço. Resultado final:
tetraammineplatinum( ) hexachloroplatinate(
).
tetraammineplatinum(
Força aí — você já tem o raciocínio completo para nomear sais coordenação parecidos na prova (calcule cargas, identifique ligantes neutros/aniônicos, determine estados de oxidação, depois aplique as regras de nomenclatura).
Resposta
tetraammineplatinum(
) hexachloroplatinate(
)