Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{Ba}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2} \quad

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto iônico \mathrm{Ba}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}.
Informações fornecidas explicitamente: a fórmula do composto é \mathrm{Ba}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}. Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Identificar cátion e ânion presentes na fórmula.
  • O cátion é o metal bário, representado por \mathrm{Ba}. Em compostos iônicos, bário costuma formar o íon \mathrm{Ba}^{2+}. Vou anotar isso como \mathrm{Ba}^{2+}.
  • O ânion é o grupo \mathrm{ClO}_{4}, que é um íon poliatômico conhecido como perclorato e tem carga -1; por isso escrevemos o íon como \mathrm{ClO}_{4}^{-}.

Passo 3

Verificação da carga do íon perclorato (didática):
Para entender por que \mathrm{ClO}_{4}^{-} tem carga -1, pode-se usar os estados de oxidação típicos. Oxigênio normalmente tem -2. Colocando x como o estado de oxidação do cloro na unidade \mathrm{ClO}_{4},
x + 4\cdot(-2) = -1.
Daí
x - 8 = -1 \quad\Rightarrow\quad x = +7.
Portanto o conjunto \mathrm{ClO}_{4} forma o íon \mathrm{ClO}_{4}^{-} (perclorato), carga -1.

Passo 4

Balanceamento de cargas para o composto neutro (como se confirma a fórmula dada):
O cátion \mathrm{Ba}^{2+} tem carga +2. Cada íon \mathrm{ClO}_{4}^{-} tem carga -1. Para obter um composto neutro, são necessárias duas unidades de \mathrm{ClO}_{4}^{-} para neutralizar uma unidade de \mathrm{Ba}^{2+}:
\mathrm{Ba}^{2+}+2\;\mathrm{ClO}_{4}^{-}\longrightarrow \text{(neutro)},
porque
(+2) + 2\cdot(-1) = 0.
Isso confirma a fórmula \mathrm{Ba}\left(\mathrm{ClO}_{4}\right)_{2}.

Passo 5

Regras de nomenclatura aplicáveis (resumo didático):
  • Para sais formados por um cátion metálico com carga fixa e um ânion poliatômico, o nome costuma colocar primeiro o nome do ânion e depois “de” seguido do nome do cátion: formato geral “nome do ânion de nome do cátion”.
  • Para ânions poliatômicos com oxigênio, nomes como \mathrm{ClO}_{4}^{-} correspondem a “perclorato”.
  • Metais do grupo 2, como o bário, têm carga fixa +2, então não é necessário indicar a valência entre parênteses; basta “bário”. (Para metais com mais de uma valência usa-se numeral romano, por exemplo \mathrm{Fe}^{3+} = ferro(III).)

Passo 6

Aplicando a regra ao nosso composto: o ânion \mathrm{ClO}_{4}^{-} = perclorato; o cátion \mathrm{Ba}^{2+} = bário. Seguindo a ordem “ânion de cátion”, o nome é “perclorato de bário”.

Resposta

perclorato de bário

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