Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} \quad

Passo 1

O que o enunciado dá e o que pede. Foi fornecida a fórmula do composto iônico \mathrm{Cu}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}. A tarefa é dar o nome desse composto.

Passo 2

Identificar os íons presentes e suas cargas conhecidas. Observe a parte \mathrm{NO}_{3}: trata‑se do ânion nitrato, que tem carga -1; em notação iônica isso é \mathrm{NO}_{3}^{-}. Na fórmula há dois desses ânions (índice 2 fora dos parênteses), então o total de carga negativa trazido pelos nitratos é
2 \times (-1) = -2.
Se o composto é neutro, a soma das cargas deve ser zero. Vamos chamar de x a carga do cátion metálico \mathrm{Cu}. Então vale a equação
x + 2\cdot(-1) = 0.
Resolvendo,
x - 2 = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +2.
Logo o cátion presente é \mathrm{Cu}^{2+}.

Passo 3

Explicar a regra de nomenclatura a usar (passo didático). Para compostos iônicos formados por um metal de transição (ou metal que pode ter mais de um estado de oxidação) com um ânion, usa‑se a forma sistemática:
  • nome do ânion (para \mathrm{NO}_{3}^{-} o nome é “nitrato”);
  • seguido de “de” + nome do metal indicando o estado de oxidação entre parênteses com algarismos romanos. O algarismo romano indica a carga positiva do cátion (por exemplo, +1 → I, +2 → II, +3 → III).
    Também existe uma nomenclatura tradicional (nomes antigos) que usa sufixos como “oso” / “ico” para estados mais baixos/mais altos de oxidação do metal (por exemplo, “cúprico” = cobre com carga +2 no sistema antigo).

Passo 4

Aplicar o que foi aprendido sem repetir a resposta final diretamente aqui. Já determinamos que o ânion é “nitrato” e que o cátion é \mathrm{Cu}^{2+}, portanto o estado de oxidação do cobre é +2. Segundo a regra explicada, o nome sistemático será formado por “nitrato” + “de” + nome do metal com o algarismo romano correspondente a +2. Como exemplo análogo (apenas para reforçar a ideia), o composto \mathrm{FeCl}_{3} tem cátion \mathrm{Fe}^{3+} e ânion \mathrm{Cl}^{-}, e recebe o nome “cloreto de ferro(III)”.

Passo 5

Resumo e ânimo: determinamos as partes (ânion: \mathrm{NO}_{3}^{-}; cátion: \mathrm{Cu}^{2+}) e vimos a regra de formação do nome. Fica tranquilo — esse tipo de problema sempre segue os mesmos passos: identificar íons, calcular carga do cátion e aplicar o formato “ânion de metal(estado)”. Você mandou bem de procurar exercício prático!

Resposta

nitrato de cobre(II)
nitrato cúprico (nome comum)

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