Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\mathrm{Hg}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto iônico \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{S}.
Informações fornecidas: a fórmula química do composto é \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{S}.
A pergunta é apenas uma: qual o nome correto desse composto iônico?

Passo 2

Identificar os íons que compõem o composto.
  • O ânion é o sulfeto, que tem carga \,2-, representado por \mathrm{S}^{2-}.
  • O cátion aqui contém mercúrio. Como a fórmula é \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{S}, o conjunto de dois átomos de mercúrio forma o cátion dimerizado \mathrm{Hg}_{2}^{2+}. Vou explicar por quê no próximo passo.

Passo 3

Determinar o estado de oxidação do mercúrio neste composto (ou seja, a carga efetiva por átomo de Hg).
Para um composto neutro, a soma algébrica das cargas é zero. Se cada átomo de mercúrio tiver oxidação x, então dois átomos somam 2x, e o sulfeto contribui com -2. Portanto:
2x + (-2) = 0.
Resolvendo:
2x = 2 \quad\Rightarrow\quad x = +1.
Ou seja, cada átomo de mercúrio tem número de oxidação +1. Na prática, íons isolados \mathrm{Hg}^{+} são instáveis e o mercúrio na oxidação +1 aparece como o cátion dimerizado \mathrm{Hg}_{2}^{2+}.

Passo 4

Relembrando a regra de nomenclatura (explicada de forma prática):
  • Para compostos iônicos, o nome é “nome do cátion” seguido de “nome do ânion”.
  • Para metais que podem ter mais de um estado de oxidação, usa-se o algarismo romano entre parênteses indicando o estado de oxidação do metal (sistema chamado de nomenclatura de estoque).
  • O ânion sulfeto chama-se “sulfeto”.
  • O cátion formado por mercúrio com oxidação +1 é chamado de “mercúrio(I)”. (Em nomes antigos pode aparecer “mercuroso”, mas a forma sistemática é “mercúrio(I)”.)

Passo 5

Aplicando a regra ao nosso caso: cátion = mercúrio com estado de oxidação +1 → “mercúrio(I)”; ânion = “sulfeto”. Portanto o nome do composto é:
Sulfeto de mercúrio(I).

Passo 6

Observações e comparação rápida para fixar:
  • Exemplo simples: \mathrm{Na}_{2}\mathrm{S} é “sulfeto de sódio” (sódio tem só um estado de oxidação habitual).
  • Exemplo de metal com numeração: \mathrm{FeS} é “sulfeto de ferro(II)” porque ferro ali está em +2.
  • Para \mathrm{Hg}_{2}\mathrm{S} lembramos que o estado do mercúrio é +1 e o cátion é dimerizado \mathrm{Hg}_{2}^{2+}, por isso usamos “(I)”.
    Força aí — nomes assim parecem chatos no começo, mas o procedimento é sempre o mesmo: identificar íons, calcular oxidação e montar “cátion + ânion”.

Resposta

Sulfeto de mercúrio(I)

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