Dê o nome aos seguintes compostos iônicos:
\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede: dar o nome do composto iônico \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SO}_{4}.
Informações extraídas da fórmula:
  • Há o grupo \left(\mathrm{NH}_{4}\right) com índice 2.
  • Há o grupo \mathrm{SO}_{4} (sem índice, ou índice 1).
    Não vou resolver ainda; só anotei o que o enunciado fornece.

Passo 2

Identificar os íons presentes. A partir da fórmula podemos escrever os íons conhecidos:
  • O íon poliatômico \left(\mathrm{NH}_{4}\right) é o cátion amônio, que tem carga +1. Escreve-se \mathrm{NH}_{4}^{+}.
  • O íon poliatômico \mathrm{SO}_{4} é o ânion sulfato, que tem carga -2. Escreve-se \mathrm{SO}_{4}^{2-}.
    Breve explicação didática: alguns grupos de átomos aparecem juntos com carga definida (íons poliatômicos). É comum decorar os nomes e cargas dos mais usados, como \mathrm{NH}_{4}^{+} (amônio, +1) e \mathrm{SO}_{4}^{2-} (sulfato, −2).

Passo 3

Verificar a neutralidade elétrica (por que há o subíndice 2 no \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}). Cada \mathrm{NH}_{4}^{+} tem carga +1. O \mathrm{SO}_{4}^{2-} tem carga -2. Para que o composto seja neutro, as cargas totais devem somar zero:
2\times(+1)+(-2)=0.
Isso justifica o coeficiente 2 em \left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2}\mathrm{SO}_{4}: são necessários dois cátions \mathrm{NH}_{4}^{+} para neutralizar um ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-}.

Passo 4

Regra prática de nomenclatura para sais iônicos em português (forma usual): nome do ânion seguido de “de” seguido do nome do cátion. Exemplos para treinar:
  • \mathrm{NaCl} → cloreto de sódio (ânion \mathrm{Cl}^{-}: cloreto; cátion \mathrm{Na}^{+}: sódio).
  • \mathrm{CaCO}_{3} → carbonato de cálcio (ânion \mathrm{CO}_{3}^{2-}: carbonato; cátion \mathrm{Ca}^{2+}: cálcio).
    Aplicando a regra: usar o nome do ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-} e o nome do cátion \mathrm{NH}_{4}^{+}.

Passo 5

Identificação final dos nomes dos íons (para montar o nome do sal):
  • Nome do ânion \mathrm{SO}_{4}^{2-}: sulfato.
  • Nome do cátion \mathrm{NH}_{4}^{+}: amônio.
    Seguindo a regra de nomenclatura (ânion + “de” + cátion), agora já está pronto para formar o nome do composto.

Resposta

sulfato de amônio

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