De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}\right]^{3-}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para o íon [\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}]^{3-}:
  • Dar o nome sistemático do complexo.
  • Dizer a carga (estado de oxidação) do metal central ( \mathrm{Co}).
Informações fornecidas pelo enunciado:
  • A fórmula do complexo é [\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}]^{3-}.
  • O ligante presente é \mathrm{CN}^{-} (cianeto), e aparecem 6 unidades dele.
  • A carga total do complexo é -3.

Passo 2

Regras essenciais para montar o nome sistemático (explicadas passo a passo, sem pular etapas):
  1. Nome dos ligantes: os ligantes são nomeados antes do metal, em ordem alfabética, usando prefixos multiplicativos (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, …). Para o ligante \mathrm{CN}^{-} a forma usual em português para o nome do ligante é “cianeto” e, na composição do nome (ligante + metal), convenciona‑se a forma combinada “ciano-” antes do nome do metal (sem considerar o sinal alfabético do prefixo). Aqui teremos “hexa” porque são seis ligantes.
  2. Estado de carga e terminação do nome do metal:
  • Se o complexo é aniônico (tem carga global negativa), o nome do metal recebe a terminação “-ato” (por exemplo, “ferrato” para ferro, “cobaltato” para cobalto).
  • O estado de oxidação do metal é indicado em algarismos romanos entre parênteses imediatamente após o nome do metal, por exemplo (\mathrm{III}) para oxidação +3.
  • Logo, o nome final do íon (sem contra‑íon) terá a forma: [prefixo][nome do ligante][nome do metal com terminação -ato](estado em romano).
  1. Cálculo do estado de oxidação do metal (regra prática):
  • Some as contribuições de carga de todos os ligantes e iguale à carga total do complexo para achar a carga do metal. Em símbolos: se x é a carga do metal, então
x + \sum (\text{cargas dos ligantes}) = \text{carga total do complexo}.
  • Aqui cada \mathrm{CN}^{-} tem carga -1 (é um ligante monovalente negativo).

Passo 3

Calcular a carga do metal central \mathrm{Co} explicitamente:
  • Há 6 ligantes \mathrm{CN}^{-}, cada um com carga -1, então a soma das cargas dos ligantes é 6\times(-1) = -6.
  • A carga total do complexo é -3.
  • Seja x a carga (estado de oxidação) do cobalto. Aplicando a equação:
x + (-6) = -3.
  • Isolando x:
x = -3 + 6 = +3.
Portanto a carga/estado de oxidação do metal central é +3.

Passo 4

Construir o nome sistemático usando as regras:
  • Prefixo para seis ligantes: “hexa”.
  • Nome do ligante em forma combinada: “ciano” (proveniente de “cianeto”).
  • Nome do metal (aniônico) com terminação “-ato”: “cobaltato”.
  • Indicar o estado de oxidação do cobalto entre parênteses em algarismos romanos: (\mathrm{III}).
Juntando tudo, o nome sistemático do anião [\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}]^{3-} é:
hexacianocobaltato(III).
Observação didática curta: esse mesmo anião aparece, por exemplo, no sal \mathrm{K}_{3}[\mathrm{Co}(\mathrm{CN})_{6}], cujo nome completo seria “trissal de potássio hexacianocobaltato(III)” — isso mostra como se coloca o contra‑íon antes do nome do anião complexo.

Resposta

hexacianocobaltato(III)
+3

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