De o nome sistemático para cada um dos seguintes compostos e a carga do metal central.
\left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2} \mathrm{Cl}_{2}\right]

Passo 1

O que o enunciado pede: dar o nome sistemático do complexo e a carga do metal central para o composto \left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\mathrm{Cl}_{2}\right].
Informações dadas e observações iniciais:
  • A fórmula do complexo é \left[\mathrm{Pt}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\mathrm{Cl}_{2}\right].
  • Os ligantes presentes são:
    • \mathrm{NH_{3}}, que é um ligante neutro (amônia coordenada).
    • \mathrm{Cl} atuando como ligante cloreto, que tem carga -1 quando ligado ao metal.
  • Não há contra‑íons ou carga externa indicada na fórmula; portanto o complexo escrito entre colchetes é eletricamente neutro (carga total do complexo = 0).

Passo 2

Como determinar a carga (estado de oxidação) do metal central — explicação e cálculo passo a passo.
  1. Conceito rápido: o estado de oxidação do metal (a “carga” do metal central que o enunciado pede) é o número x tal que a soma das cargas do metal e dos ligantes dá a carga total do complexo. Aqui a carga total do complexo é 0.
  2. Identificar a carga de cada ligante:
    • \mathrm{NH_{3}} é neutro → contribuição 0 (cada um).
    • cada \mathrm{Cl} como ligante é \mathrm{Cl^{-}} → contribuição -1 (cada um).
  3. Montar a equação de soma de cargas. Seja x a carga do átomo de Pt. Então:
x + 2\cdot 0 + 2\cdot(-1) = 0.
  1. Resolver a equação:
x + 0 - 2 = 0 \quad\Rightarrow\quad x - 2 = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +2.
Conclusão deste passo: o estado de oxidação (carga) do platina no complexo é +2.

Passo 3

Como formar o nome sistemático — regras básicas que uso aqui (explicadas devagar, como se fosse para a prova).
Regras de nomenclatura aplicáveis e o que cada parte significa:
  1. Nome dos ligantes:
    • Ligantes neutros como \mathrm{NH_{3}} recebem o nome “amino”/“ammine” na nomenclatura sistemática; na prática sistemática em português usa‑se o radical “amino” (ou vê‑se “ammine” em textos em inglês). Para montar o nome final usa‑se a forma que liga bem: aqui aparece como “diamino” (porque são dois).
    • Ligantes aniónicos como \mathrm{Cl^{-}} recebem o nome “cloro” no nome do complexo (a forma do radical é “cloro”, resultando em “dicloro” para dois).
  2. Ordem dos ligantes no nome: listar os ligantes em ordem alfabética pelo nome do ligante (ignorando multiplicadores como di-, tri-). Portanto “amino” vem antes de “cloro”.
  3. Multiplicadores: quando há mais de um ligante igual usa‑se prefixos multiplicativos: dois = “di‑” → “diamino”, “dicloro”.
  4. Nome do metal e estado de oxidação: após os ligantes vem o nome do metal. Como o complexo é neutro, o nome do metal vem na forma usual seguido do estado de oxidação entre parênteses em algarismos romanos. Para o elemento Pt em português usa‑se “platina” e o estado de oxidação encontrado no Passo 2 é +2, escrito como \text{(II)}.

Passo 4

Montagem final do nome sistemático (juntando as partes com as regras acima, sem esquecer os prefixos e a ordem alfabética dos ligantes):
  • Primeiro os ligantes em ordem alfabética com seus multiplicadores: “diamino” (dois \mathrm{NH_{3}}) + “dicloro” (dois \mathrm{Cl^{-}}).
  • Em seguida o nome do metal com o estado de oxidação: “platina(II)”.
Portanto (nome sistemático montado segundo as regras): diamino + dicloro + platina(II).

Resposta

diaminodicloroplatina(II)
+2

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