Dê a nomenclatura, o número de coordenação, a distribuição eletrônica dos orbitais de valência (teoria da ligação de valência), hibridização e a geometria em cada um dos seguintes complexos:
(hibridação
)
Passo 1
O enunciado pede para o complexo
: (i) nomenclatura, (ii) número de coordenação, (iii) distribuição eletrônica dos orbitais de valência segundo a teoria da ligação de valência, (iv) hibridização
e (v) geometria. Vamos usar a configuração eletrônica do
, a carga do íon e o fato de
ser ligante fraco (alto spin) para resolver.
Passo 2
Oxidação do Co em
:
Logo é um complexo de Co(II).
Número de coordenação número de ligantes
.
Nomenclatura IUPAC em português: **tetracloro
Número de coordenação
Nomenclatura IUPAC em português: **tetracloro
cobaltato(II)**.
Passo 3
Configuração eletrônica do íon central:
Passo 4
Como
é ligante fraco, não há pareamento extra além do livre-ion. Os
elétrons ocupam os cinco orbitais
d primeiro um em cada, depois começam a emparelhar, resultando em três elétrons desemparelhados e dois orbitais d pareados:
Os orbitais
s e
p estão vazios antes da hibridização.
Passo 5
Para formar quatro ligações Co–Cl, o cobalto faz hibridização
usando
e gera quatro orbitais híbridos
direcionados tetraedricamente. Os
d permanecem não ligantes.
Passo 6
Com quatro orbitais
e três elétrons desemparelhados em
d (que não participam da ligação), o complexo adota geometria tetraédrica.