Dê a nomenclatura, o número de coordenação, a distribuição eletrônica dos orbitais de valência (teoria da ligação de valência), hibridização e a geometria em cada um dos seguintes complexos:
CoCl4 ^2- (hibridação sp3 )

Passo 1

O enunciado pede para o complexo CoCl4^2-: (i) nomenclatura, (ii) número de coordenação, (iii) distribuição eletrônica dos orbitais de valência segundo a teoria da ligação de valência, (iv) hibridização sp^3 e (v) geometria. Vamos usar a configuração eletrônica do Co, a carga do íon e o fato de Cl^- ser ligante fraco (alto spin) para resolver.

Passo 2

Oxidação do Co em CoCl4^2-:
4times(-1)+x=-2Longrightarrow x=+2
Logo é um complexo de Co(II).
Número de coordenação = número de ligantes =4.
Nomenclatura IUPAC em português: **tetracloro
cobaltato(II)**.

Passo 3

Configuração eletrônica do íon central:
Co: [Ar],3d^7,4s^2
Co^2+: [Ar],3d^7

Passo 4

Como Cl^- é ligante fraco, não há pareamento extra além do livre-ion. Os 7 elétrons ocupam os cinco orbitais 3d primeiro um em cada, depois começam a emparelhar, resultando em três elétrons desemparelhados e dois orbitais d pareados:
3d:;(uparrowdownarrow),;(uparrowdownarrow),;(uparrow),;(uparrow),;(uparrow)
Os orbitais 4s e 4p estão vazios antes da hibridização.

Passo 5

Para formar quatro ligações Co–Cl, o cobalto faz hibridização sp^3 usando
4s,;4px,;4py,;4pz
e gera quatro orbitais híbridos sp^3 direcionados tetraedricamente. Os 3d permanecem não ligantes.

Passo 6

Com quatro orbitais sp^3 e três elétrons desemparelhados em 3d (que não participam da ligação), o complexo adota geometria tetraédrica.

Resposta

bul<=t Nomenclatura: tetracloro-cobaltato(II)
bul<=t Número de coordenação: 4bul<=t Configuração de valência ( Co^2+): [Ar],3d^7 com distribuição
3d:(uparrowdownarrow),(uparrowdownarrow),(uparrow),(uparrow),(uparrow) bul<=t Hibridização: sp^3 bul<=t Geometria: tetraédrica ;(td)

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