Dê a nomenclatura, o número de coordenação, a distribuição eletrônica dos orbitais de valência (teoria da ligação de valência), hibridização e a geometria em cada um dos seguintes complexos:
Passo 1
O enunciado pede, para o complexo
, que forneçamos (
) a nomenclatura IUPAC, (
) o número de coordenação, (
) a distribuição eletrônica dos orbitais de valência segundo a teoria da ligação de valência, (
) a hibridização e (
) a geometria molecular. Para isso vamos usar a configuração eletrônica do Ni, o estado de oxidação
, o caráter de campo forte do ligante C
e as regras de hibridação em VBT.
Passo 2
A nomenclatura IUPAC do ânion é tetracianonickelato
.
O número de coordenação é o número de ligantes ligantes ao metal, ou seja, .
O número de coordenação é o número de ligantes ligantes ao metal, ou seja,
Passo 3
O níquel neutro tem configuração eletrônica
. No complexo ele fica no estado de oxidação
, retiram-se dois elétrons de
, resultando em
O ligante C
é de campo forte, levando ao pareamento máximo dos elétrons nos orbitais
.
Passo 4
Sob efeito do campo forte de C
, os oito elétrons ocupam os quatro níveis
de menor energia, deixando o orbital de maior energia (
) vazio. A distribuição eletrônica dos orbitais de valência é
e os orbitais externos ficam todos vazios:
,
,
,
.
Passo 5
Os quatro orbitais vazios necessários para formar a ligação com os quatro C
são um orbital
do subnível
, o orbital
e os orbitais
e
. Esses orbitais hibridizam-se em esquema
.
Passo 6
A hibridização
gera quatro orbitais híbridos equivalentes dispostos no plano
, resultando numa geometria quadrado planar.
Resposta
Nomenclatura: tetracianonickelato
Número de coordenação:
Distribuição eletrônica dos orbitais de valência: ;
;
;
;
Hibridização:
Geometria: quadrado planar
Número de coordenação:
Distribuição eletrônica dos orbitais de valência:
Hibridização:
Geometria: quadrado planar