Dê a nomenclatura, o número de coordenação, a distribuição eletrônica dos orbitais de valência (teoria da ligação de valência), hibridização e a geometria em cada um dos seguintes complexos:
Ni(CN)4 ^2-

Passo 1

O enunciado pede, para o complexo [Ni(CN)4]^2-, que forneçamos ( 1) a nomenclatura IUPAC, ( 2) o número de coordenação, ( 3) a distribuição eletrônica dos orbitais de valência segundo a teoria da ligação de valência, ( 4) a hibridização e ( 5) a geometria molecular. Para isso vamos usar a configuração eletrônica do Ni, o estado de oxidação +2, o caráter de campo forte do ligante C N^- e as regras de hibridação em VBT.

Passo 2

A nomenclatura IUPAC do ânion é tetracianonickelato ,(II).
O número de coordenação é o número de ligantes ligantes ao metal, ou seja, 4.

Passo 3

O níquel neutro tem configuração eletrônica [Ar],3d^8,4s^2. No complexo ele fica no estado de oxidação +2, retiram-se dois elétrons de 4s, resultando em
Ni^2+:;[Ar],3d^8;
O ligante C N^- é de campo forte, levando ao pareamento máximo dos elétrons nos orbitais 3d.

Passo 4

Sob efeito do campo forte de C N^-, os oito elétrons ocupam os quatro níveis 3d de menor energia, deixando o orbital de maior energia ( dx^2-y^2) vazio. A distribuição eletrônica dos orbitais de valência é
(dxy)^2,(dxz)^2,(dyz)^2,(dz^2)^2,(dx^2-y^2)^0,
e os orbitais externos ficam todos vazios: 4s^0, 4px^0, 4py^0, 4pz^0.

Passo 5

Os quatro orbitais vazios necessários para formar a ligação com os quatro C N^- são um orbital dx^2-y^2 do subnível 3d, o orbital 4s e os orbitais 4px e 4py. Esses orbitais hibridizam-se em esquema dsp^2.

Passo 6

A hibridização dsp^2 gera quatro orbitais híbridos equivalentes dispostos no plano xy, resultando numa geometria quadrado planar.

Resposta

Nomenclatura: tetracianonickelato ,(II)
Número de coordenação: 4
Distribuição eletrônica dos orbitais de valência: (dxy)^2,(dxz)^2,(dyz)^2,(dz^2)^2,(dx^2-y^2)^0; 4s^0; 4px^0; 4py^0; 4pz^0
Hibridização: dsp^2
Geometria: quadrado planar

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