Dê os nomes sistemáticos de:
\mathrm{CaI}_{2}

Passo 1

O enunciado dá a fórmula química \mathrm{CaI}_{2}. Vou listar as informações úteis que extraí dela:
  • O composto contém os elementos cálcio e iodo.
  • A fórmula mostra uma relação estequiométrica: um átomo de cálcio para dois átomos de iodo.
  • Isso indica que se trata de um composto iônico formado pelo cátion do cálcio e pelo ânion iodeto.

Passo 2

Entender os íons e suas cargas (isso é fundamental para nomear corretamente).
  • Cálcio, como metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica), forma habitualmente o cátion \mathrm{Ca}^{2+}. Isso significa que o átomo de cálcio perde dois elétrons e fica com carga +2.
  • Iodo, como halogênio, forma o ânion \mathrm{I}^{-} ao ganhar um elétron, ficando com carga -1.
  • Para neutralizar a carga total, é preciso duas unidades de \mathrm{I}^{-} para cada \mathrm{Ca}^{2+}, daí a fórmula \mathrm{CaI}_{2}.

Passo 3

Regras de nomenclatura sistemática para compostos iônicos binários (em português, o que aparece em provas):
  • Nomeia-se primeiro o ânion com o sufixo “-eto” (para halogênios: fluoreto, cloreto, brometo, iodeto).
  • Em seguida usa-se “de” e o nome do cátion (nome do metal) sem sufixos.
  • Se o metal puder ter mais de uma valência, coloca-se entre parênteses, em algarismos romanos, a valência do cátion (ex.: ferro(II), ferro(III)). Se a valência do metal for unívoca (como no caso do cálcio, que é sempre +2), não é necessário indicar numerais.

Passo 4

Aplicando essas regras a \mathrm{CaI}_{2}:
  • O ânion é \mathrm{I}^{-}, chamado “iodeto”.
  • O cátion é \mathrm{Ca}^{2+}, chamado “cálcio” (valência unívoca, não precisa de numeral).
  • Portanto o nome sistemático em português é: iodeto de cálcio.

Passo 5

Observações úteis para a prova (dicas práticas e comparação):
  • Não se usa prefixos numéricos (di-, tri-) em sais iônicos para indicar quantidades de ânions; portanto “diiodeto de cálcio” não é a forma recomendada pela nomenclatura IUPAC para sais iônicos. O nome correto e aceito é “iodeto de cálcio”.
  • Em inglês o nome correspondente é \text{calcium iodide}.
  • Exemplos rápidos para fixar a regra: \mathrm{NaCl} → cloreto de sódio; \mathrm{MgO} → óxido de magnésio.

Resposta

iodeto de cálcio
calcium iodide

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