Escreva a fórmula química para os seguintes compostos:
Dihidrogenofosfato de sódio

Passo 1

O enunciado pede: “Escreva a fórmula química para o composto dihidrogenofosfato de sódio.”
Informações relevantes dadas pelo enunciado:
  • O nome do composto é “dihidrogenofosfato de sódio”.
  • A tarefa é transformar esse nome em fórmula química correta.

Passo 2

Entender o ânion “dihidrogenofosfato”.
  • Começa-se da ácido fosfórico, cuja fórmula é \mathrm{H_3PO_4}.
  • Quando ele perde um próton ( \mathrm{H^+}) forma o íon dihidrogenofosfato. A reação de ionização (simplificada) é:
\mathrm{H_3PO_4 \to H_2PO_4^- + H^+}
  • Portanto o íon dihidrogenofosfato é \mathrm{H_2PO_4^-}; note que ele tem carga negativa unitária ( -1).
Explicação breve: “dihidrogeno-” indica que ainda restam dois hidrogênios ligados ao grupo fosfato, e “fosfato” refere-se à unidade \mathrm{PO_4}. O conjunto \mathrm{H_2PO_4} com carga -1 é o íon que o nome descreve.

Passo 3

Entender o cátion “sódio”.
  • O sódio é um metal alcalino que forma cátions com carga +1. Escrevemos o cátion como \mathrm{Na^+}.

Passo 4

Formar o composto iônico combinando cátions e ânions para obter neutralidade elétrica.
  • Temos \mathrm{Na^+} (carga +1) e \mathrm{H_2PO_4^-} (carga -1).
  • Para neutralizar cargas, uma unidade de \mathrm{Na^+} combina com uma unidade de \mathrm{H_2PO_4^-}. A relação estequiométrica é 1:1.
  • Escrevendo a fórmula química, colocamos os símbolos dos elementos com subscritos para o número de átomos no ânion:
\mathrm{NaH_2PO_4}
  • Aqui \mathrm{Na} é o sódio, e \mathrm{H_2PO_4} é o grupo dihidrogenofosfato. Os subscritos indicam quantos átomos de cada elemento estão presentes.
Dica prática para prova: identifique sempre primeiro os íons (cátion e ânion) e as suas cargas; combine-os na menor razão inteira que neutralize as cargas.

Passo 5

Observações úteis (curtas e práticas):
  • Muitas vezes esse sal é encontrado como monohidrato na forma sólida: \mathrm{NaH_2PO_4\cdot H_2O}. Isso não faz parte do nome dado, mas aparece em tabelas de sais comerciais.
  • Se o ânion tivesse carga diferente (por exemplo \mathrm{PO_4^{3-}} ou \mathrm{HPO_4^{2-}}), seria necessário ajustar os coeficientes para neutralizar as cargas — a lógica é sempre a mesma.

Resposta

\mathrm{NaH_2PO_4}

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