Kc = [NO][SO3][SO2][NO2]
22) Um mol por litro de metanal (ou formaldeído - HCHO ) foi colocado num recipiente de reação e aquecido à temperatura de 500 ^circ C, tendo se estabelecido o seguinte equilíbrio:
HCHO(g) <=ftharpoons H2(g)+CO(g)
Verificou-se que o recipiente continha 0,20 mol de H2 por litro, a essa temperatura. Calcule a constante de equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede. Temos a reação de decomposição do formaldeído (HCHO) em fase gasosa a 500 °C:
HCHO(g) <=ftharpoons H2,(g) + CO(g)
Começamos com [HCHO]₀ = 1,00 mol/L e nenhuma quantidade inicial de H₂ nem CO. No equilíbrio, mede-se [H₂] = 0,20 mol/L. O que queremos é a constante de equilíbrio .
Para isso a gente vai usar:
  • Lei de ação de massas (definição de ).
  • Tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) pra achar todas as concentrações no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, escrevendo a expressão de Kc ;=;[H2],[CO][HCHO] pra essa reação, pela lei de ação de massas:
Isso quer dizer: produto da concentração dos produtos sobre a concentração do reagente, tudo na molaridade de equilíbrio.

Passo 3

Vamos montar a tabela ICE (Inicial, Variação, Equilíbrio):
Reação: HCHO ⇌ H₂ + CO
HCHO H₂ CO
Inicial 1,00 0,00 0,00
Variação –x +x +x
Equilíbrio 1,00–x x x
Sabendo que no equilíbrio [H₂] = x = 0,20 mol/L, a gente já determina todas as outras:
  • [H₂]ₑq = 0,20
  • [CO]ₑq = x = 0,20
  • [HCHO]ₑq = 1,00 – x = 1,00 – 0,20 = 0,80

Passo 4

Agora é só substituir tudo na expressão de Kc = [H2], [CO][HCHO] = (0,20),(0,20)0,80 = 0,040,80 = 0,05 :

Resposta

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