Uma parte de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol ^1 para alcançar o ponto final usando o verde de bromocresol como indicador: Calcule a concentração molar do HCl .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma titulação onde usamos uma solução de HCl (ácido clorídrico) e a titulado com uma solução de Ba(OH)2 (hidróxido de bário). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a concentração molar da solução de HCl. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações ácido-base e o conceito de molaridade.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na titulação, reagimos um ácido com uma base até que eles se neutralizem. A equação balanceada para a reação entre HCl e Ba(OH)2 é:
2 , HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2 , H2O
Isso nos mostra que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Ba(OH)2.

Passo 3

Vamos anotar os dados que temos:
  • Volume de HCl: 50,0 , mL
  • Volume de Ba(OH)2: 29,71 , mL
  • Concentração de Ba(OH)2: 0,01963 , mol/L
Nosso objetivo é encontrar a concentração de HCl, que vamos chamar de CHCl.

Passo 4

Primeiro, vamos calcular quantos mols de Ba(OH)2 foram usados na titulação. A fórmula para isso é:
Mols = Concentração times Volume (em litros) çã
Então,
Mols de Ba(OH)2 = 0,01963 , mol/L times 0,02971 , L = 0,0005835 , mol

Passo 5

Agora, usando a estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de Ba(OH)2 reage com 2 mols de HCl. Portanto, os mols de HCl serão duas vezes os mols de Ba(OH)2:
Mols de HCl = 2 times 0,0005835 , mol = 0,001167 , mol

Passo 6

Finalmente, para encontrar a concentração de HCl, usamos novamente a fórmula da molaridade:
CHCl = Mols de HClVolume de HCl (em litros) = 0,001167 , mol0,0500 , L = 0,02334 , mol/L

Resposta

A concentração molar da solução de HCl é aproximadamente 0,02334 , mol/L.

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