Qual é o número máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos?
n=3, l=1, m_{l}=0 e m_{s} =-1 / 2

Passo 1

O enunciado pede para encontrar o número máximo de elétrons em um átomo que possam ter simultaneamente os quatro números quânticos dados: n=3, l=1, m_{l}=0 e m_{s}=-\tfrac12. O conteúdo envolvido é o princípio de exclusão de Pauli e a definição dos números quânticos eletrônicos.

Passo 2

Vamos revisar o significado de cada número quântico:
  • n é o número quântico principal, define o nível de energia (aqui n=3).
  • l é o número quântico azimutal, define o subnível (aqui l=1, corresponde ao subnível 3p).
  • m_{l} é o número quântico magnético, define a orientação espacial do orbital (aqui m_{l}=0, um dos três orbitais p).
  • m_{s} é o número quântico de spin, com dois valores possíveis +\tfrac12 ou -\tfrac12.

Passo 3

O princípio de exclusão de Pauli diz que não podem existir dois elétrons em um mesmo átomo com todos os quatro números quânticos iguais. Logo, para o conjunto (n=3,\;l=1,\;m_{l}=0,\;m_{s}=-\tfrac12), só pode haver no máximo um elétron.

Resposta

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